Question

过氧化钠能与二氧化碳反应，在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂，供人呼吸之用．某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实．
请根据所给装置回答下列问题：

（1）A是制取CO₂的装置，最好选用下列装置中的

 

（填序号）．

（2）B装置中发生的离子方程式是

 

．
C装置的作用是

 

．
（3）D装置中发生反应的化学方程式是

 

．
（4）要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有

 

（填写试剂名称）的

 

（填写装置名称）．
（5）如何检验集气瓶中收集到的气体

 

．

Answer 1

考点：碱金属及其化合物的性质实验

专题：实验设计题

分析：（1）根据反应物的状态及反应条件选取反应装置；
（2）A生成的二氧化碳气体中含有氯化氢、水蒸气，通过饱和碳酸氢钠溶液可以吸收混有的氯化氢气体，C装置是利用浓硫酸的吸水性干燥二氧化碳气体；
（3）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；
（4）制得的氧气中含有二氧化碳和水蒸气，用碱石灰吸收；
（5）能够使带火星的木条复燃的气体是氧气．

解答： 解：（1）制取CO₂用大理石和盐酸该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，故选③；
故答案为：③；
（2）A生成的二氧化碳气体中含有氯化氢、水蒸气，通过饱和碳酸氢钠溶液可以吸收混有的氯化氢气体，反应的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，C装置是利用浓硫酸的吸水性干燥二氧化碳气体，除去二氧化碳中的水蒸气；
故答案为：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，除去CO₂中混有的水蒸气；
（3）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）制得的氧气中含有二氧化碳和水蒸气，要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有碱石灰的干燥管；
故答案为：碱石灰；干燥管或U形管；
（5）过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条伸入集气瓶内如果木条复燃，可说明气体为氧气；
故答案为：将带火星的木条伸入集气瓶内看是否复燃，木条复燃证明生成氧气；

点评：本题考查了常见气体的制备和性质的检验，熟悉制备二氧化碳和氧气的原理、装置的作用、过氧化钠的性质是解题关键，题目难度不大．