题目内容
（1）按图所示组装仪器，向一支小的具支试管中加入2mL左右的稀盐酸，再加入2mL左右的煤油，玻璃管下端粘住钠粒（用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层）．（2）将铁丝浸入盐酸，反应放出氢气，待试管内空气排尽后，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面．并关闭弹簧夹；用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中．
请回答下列问题：
（1）写出该试验中发生反应的化学方程式：
（2）如何检验试管内空气已排尽（回答具体操作）？
（3）捣入钠粒后，预测具支试管中的现象：
（4）已知钠粒的质量约0.05g，实验室现有以下两种不同浓度的盐酸，你选择（填“A”或“B”）
A.1.1mol?L-1 B.10mol?L-1
打开弹簧并振荡具支试管，试管内会有何变化，请用化学方程式表示
考点：碱金属及其化合物的性质实验
专题：实验题
分析：（1）金属铁可以和盐酸之间反应得到氯化亚铁，金属钠还可以和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化亚铁之间发生复分解反应，据此回答；
（2）如果装置中的空气排尽，则收集到的是氢气，纯净的氢气点燃会听到“扑”的声音，据此回答；
（3）金属钠的密度大于煤油，能和盐酸剧烈反应产生氢气，据此回答；
（4）酸性环境下不能生成氢氧化亚铁，金属钠和稀盐酸的反应就十分剧烈，据此回答．
（2）如果装置中的空气排尽，则收集到的是氢气，纯净的氢气点燃会听到“扑”的声音，据此回答；
（3）金属钠的密度大于煤油，能和盐酸剧烈反应产生氢气，据此回答；
（4）酸性环境下不能生成氢氧化亚铁，金属钠和稀盐酸的反应就十分剧烈，据此回答．
解答：
解：（1）将铁丝浸入盐酸，反应放出氢气，Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑，待试管内空气排尽后，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面，关闭弹簧夹；用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中，2Na+2H2O+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl+H2↑，
故答案为：Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑，2Na+2H2O+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl+H2↑；
（2）如果装置中的空气排尽，则收集到的是氢气，纯净的氢气点燃会听到“扑”的声音，操作是：在具支试管的出口处用向下排空气法收集满一试管气体；用拇指堵住管口，移向酒精灯火焰，松开拇指，若听到“扑”的一声则说明空气已排尽，故答案为：在具支试管的出口处用向下排空气法收集满一试管气体；用拇指堵住管口，移向酒精灯火焰，松开拇指，若听到“扑”的一声则说明空气已排尽；
（3）金属钠的密度大于煤油，能和盐酸剧烈反应产生氢气、氢氧化钠，氢氧化钠和氯化亚铁之间反应生成白色沉淀，会看到：钠不停地上下移动，并有气泡产生，很快有白色沉淀出现，故答案为：钠不停地上下移动，并有气泡产生，很快有白色沉淀出现；
（4）B选项中盐酸的量太大，溶液呈酸性，不能生成氢氧化亚铁，也不符合节约药品的原则，金属钠和稀盐酸的反应就十分剧烈，和浓盐酸反应不排除爆炸的可能，只能用稀盐酸，打开弹簧并振荡具支试管，试管内氢氧化亚铁会立即被氧气氧化，即4Fe（OH）2+O2+2H2O=4（OH）3．
故答案为：A；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4（OH）3．
故答案为：Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑，2Na+2H2O+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl+H2↑；
（2）如果装置中的空气排尽，则收集到的是氢气，纯净的氢气点燃会听到“扑”的声音，操作是：在具支试管的出口处用向下排空气法收集满一试管气体；用拇指堵住管口，移向酒精灯火焰，松开拇指，若听到“扑”的一声则说明空气已排尽，故答案为：在具支试管的出口处用向下排空气法收集满一试管气体；用拇指堵住管口，移向酒精灯火焰，松开拇指，若听到“扑”的一声则说明空气已排尽；
（3）金属钠的密度大于煤油，能和盐酸剧烈反应产生氢气、氢氧化钠，氢氧化钠和氯化亚铁之间反应生成白色沉淀，会看到：钠不停地上下移动，并有气泡产生，很快有白色沉淀出现，故答案为：钠不停地上下移动，并有气泡产生，很快有白色沉淀出现；
（4）B选项中盐酸的量太大，溶液呈酸性，不能生成氢氧化亚铁，也不符合节约药品的原则，金属钠和稀盐酸的反应就十分剧烈，和浓盐酸反应不排除爆炸的可能，只能用稀盐酸，打开弹簧并振荡具支试管，试管内氢氧化亚铁会立即被氧气氧化，即4Fe（OH）2+O2+2H2O=4（OH）3．
故答案为：A；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4（OH）3．
点评：本题考查学生金属钠、铁的性质以及氢氧化亚铁的制备等知识，属于实验方案的设计题，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
已知化学反应2C（s）+O2（g）═2CO（g），2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）都是放热反应．据此判断，下列说法中不正确的是（ ）
| A、1.2gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 |
| B、56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量 |
| C、12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量 |
| D、将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 |
某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．分析其组成，现进行如下实验：
①取l0mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．
②取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
③另取l0mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．下列推断正确的是（ ）
①取l0mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．
②取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
③另取l0mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．下列推断正确的是（ ）
| A、肯定有K+、Al3+、Mg2+、SO42- |
| B、肯定有K+、NH4+、Al3+、SO42- |
| C、肯定没有K+、HCO3-、MnO4- |
| D、肯定没有K+、NH4+、Cl- |
