Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；②c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
③c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；④c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）．
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小顺序为

 

（填编号）．
（2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）

 

c（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），混合前碱中c（OH^-）和酸中c（H⁺）的关系是c（OH^-）

 

c（H⁺）．
（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）

 

c（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“=”），混合后溶液中的离子浓度的大小关系为

 

（填编号）．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：①溶液呈碱性，可能为CH₃COONa溶液；
②不符合电中性原则，故不存在此溶液；
③c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中心，可以是醋酸钠与醋酸的混合物；
④溶液呈碱性，且氢氧根浓度大于醋酸根浓度，故此溶液可能是氢氧化钠与醋酸钠的混合物，据此解答各小题即可．

解答： 解：（1）依据分析可知：①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），此溶液可能为醋酸钠溶液，故答案为：①；
（2）该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，那么产物恰好是醋酸钠与水，氢氧化钠的浓度=醋酸的浓度，由于氢氧化钠为强碱，故完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，故碱中氢氧根浓度大于酸中氢离子浓度，故答案为：=；＞；
（3）该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，那么c（H⁺）=c（OH^-）由于醋酸是弱酸，故醋酸稍微过量，即c（NaOH）＜c（CH₃COOH），由于：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故答案为：＜；③．

点评：本题主要考查的是离子浓度的大小比较，注意溶液恰好完全反应与恰好呈中性的判定与区别，难度不大．