题目内容
下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A、将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 |
| B、保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解 |
| C、室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大 |
| D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 |
考点：盐类水解的原理,水的电离
专题：
分析：A、根据Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液水解得到的产物的性质来回答；
B、氯化亚铁不稳定，易被氧化为铁离子；
C、根据影响酸的电离平衡的影响因素来回答；
D、醋酸铵中醋酸根离子和铵根离子对水的电离都起到促进作用．
B、氯化亚铁不稳定，易被氧化为铁离子；
C、根据影响酸的电离平衡的影响因素来回答；
D、醋酸铵中醋酸根离子和铵根离子对水的电离都起到促进作用．
解答：
解：A、将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干分别得到的是氢氧化钙、Na2SO4、氧化铁，均得不到原溶质，故A错误；
B、氯化亚铁不稳定，易被氧化，加入少量的铁粉可把氧化的铁离子还原为亚铁离子，故B正确；
C、向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质如钠，CH3COOH的电离程度减小，故C错误；
D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，CH3COONH4溶液能促进水的电离，但是氯化钠不影响水的电离，故D错误．
故选A．
B、氯化亚铁不稳定，易被氧化，加入少量的铁粉可把氧化的铁离子还原为亚铁离子，故B正确；
C、向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质如钠，CH3COOH的电离程度减小，故C错误；
D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，CH3COONH4溶液能促进水的电离，但是氯化钠不影响水的电离，故D错误．
故选A．
点评：本题考查学生盐的水解原理以及弱电解质的电离原理的应用知识，属于综合知识的考查，难度不大．
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