题目内容
已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；②Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4；
③[]K2Cr2O7+[]FeSO4+[] ═[]Fe2（SO4）3+[]Cr2（SO4）3+[]K2SO4+[]H2O
（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）；
（2）配平反应③的化学方程式并用双线桥表示电子转移 ．
③[]K2Cr2O7+[]FeSO4+[]
（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是
（2）配平反应③的化学方程式并用双线桥表示电子转移
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的反应是氧化还原反应；
（2）氧化还原反应中，化合价升高元素失去电子，化合价降低元素得到电子，得失电子数相等即为反应转移电子数．
（2）氧化还原反应中，化合价升高元素失去电子，化合价降低元素得到电子，得失电子数相等即为反应转移电子数．
解答：
解：（1）①中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，②③为氧化还原反应，故答案为：②③；
（2）该氧化还原反应中，化合价升高的铁元素失去电子，化合价降低的铬元素得到电子，得失电子数相等为6，所以反应转移电子数为6，电子转移的方向和数目如下所示：
，
故答案为：．
（2）该氧化还原反应中，化合价升高的铁元素失去电子，化合价降低的铬元素得到电子，得失电子数相等为6，所以反应转移电子数为6，电子转移的方向和数目如下所示：
，故答案为：
．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
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25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）；△H1=-414kJ/mol ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）；△H2=-511kJ/mol下列说法正确的是（ ）
| A、①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D、25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）；△H=-317 kJ/mol |
下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（ ）
①H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H1
②C（s）+
O2（g）═CO（g）△H2
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3
④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（s）+2H2O（l）△H4．
①H2（g）+
| 1 |
| 2 |
②C（s）+
| 1 |
| 2 |
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3
④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（s）+2H2O（l）△H4．
| A、①③ | B、②④ | C、②③ | D、①④ |
下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、金属镁变为镁离子时失去的电子数为2NA |
| B、1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 |
| C、在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA |
| D、CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 |
下列说法正确的是（ ）
| A、水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物 |
| B、生成盐和水的反应一定是中和反应 |
| C、NaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物 |
| D、煤经过气化或液化两类化学变化过程，可变为清洁能源 |
下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）
| A、氢氧化钙 熟石灰 CaO |
| B、碳酸钙 生石灰 CaCO3 |
| C、氯化钠 食盐 NaCl |
| D、汞 水银 Ag |