题目内容

10．下列离子的检验方法和结论正确的是（　　）
A．向某溶液中滴加几滴双氧水后再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则原溶液中一定含有Fe2+
B．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-
C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
D．向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含 有NH4+

分析 A．可能含有Fe3+；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．HCO3-也能与酸反应生成无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体；
D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．

解答 解：A．溶液变成血红色，可说明含有Fe3+，但不一定为Fe2+氧化生成，应先加入KSCN，再加入过氧化氢检验，故A错误；
B．加入氯化钡，可能生成AgCl沉淀，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，如生成沉淀，可说明含有硫酸根离子，故B错误；
C．HCO3-也能与酸反应生成无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则不一定含有CO32-，故C错误；
D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明含有NH4+，故D正确．
故选D．

点评 本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，注意把握常见离子的鉴别方法，难度不大．

练习册系列答案
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20．工业制硫酸中的一步重要反应是2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．下列说法正确的是（　　）
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．向该体系中充入18O2，一段时间后18O只存在于SO3中
C．生成物的总能量大于反应物的总能量
D．将该反应设计成原电池，放出的热量不变
1．鉴别Cl-、Br-、I-三种离子，宜选用的试剂是（　　）
A．溴水和淀粉溶液B．AgNO3溶液和稀硝酸
C．CCl4溶液D．氯水和碘化钾淀粉溶液
18．在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作．实验室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的玻璃仪器有：玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
（3）从所配的溶液中取出5mL，它的物质的量浓度为0.1mol/L，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.005mol/L，其中含NaOH的质量为0.02g．该100mL溶液可以跟c（H+）=0.1mol/L的硫酸溶液2.5mL完全中和生成Na2SO4．
（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是ABEGI（填字母）
A、在烧杯中溶解时，有少量液体溅出    B、定容时仰视容量瓶刻度线
C、容量瓶使用前未干燥                D、定容时俯视容量瓶刻度线
E、所用NaOH已经潮解                F、向容量瓶中加水未到刻度线
G、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤        H、NaOH溶解后未冷至室温即进行定容
I、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切．
5．X、Y、Z 3种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则3种元素的原子序数的大小顺序是（　　）
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y
15．在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（　　）
A．$\frac{1}{2}$（10-9+10-11）mol/LB．2×10-11 mol/L
C．（10-9+10-11）mol/LD．$\frac{1}{2}$（10-5+10-3）mol/L
2．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器从表中选出正确选项（　　）     
选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
A碱酸石蕊乙
B酸碱酚酞甲
C碱酸甲基橙乙
D酸碱酚酞乙
A．AB．BC．CD．D
19．下列推断合理的是（　　）
A．明矾在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物
D．将SO2通人品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通人溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
20．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ•mol-1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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