题目内容
9．有甲（
）、乙（
）两种有机物，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物 | |
| B． | 1 mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3 mol H2 | |
| C． | 甲、乙互为同分异构体 | |
| D． | 等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同 |
分析 A．甲含有醛基、乙没有醛基，所以可以通过检验醛基鉴别二者；
B．碳碳双键和醛基能和氢气发生加成反应；
C．二者分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体；
D．甲中酯基水解生成的羧基和NaOH反应，乙中之间水解生成的羧基和NaOH反应．
解答 解：A．甲含有醛基、乙没有醛基，所以可以通过检验醛基鉴别二者，所以可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物，故A正确；
B．碳碳双键和醛基能和氢气发生加成反应，所以1 mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3 mol H2，故B正确；
C．二者分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，这两种物质分子式不同，所以不是同分异构体，故C错误；
D．甲中酯基水解生成的羧基和NaOH反应，乙中之间水解生成的羧基和NaOH反应，所以等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同，故D正确；
故选C．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，利用物质性质差异性鉴别二者，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．下列说法正确的是（ ）
| A． | Na2O2是碱性氧化物 | |
| B． | Na2O2中阴阳离子个数比为1：1 | |
| C． | 可用澄清石灰水来区分Na2CO3 和NaHCO3 | |
| D． | 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3 |
），它能与Fe2+形成红色配合物（如图1），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有6个．
．已知CaC2晶体密度为ag•cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaC2晶胞体积为$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm3．
17．前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．
（1）D元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3．
（2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为P＞S＞Si（用相应的元素符号作答）．
（3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3（用相应的化学式作答）．
（4）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，试推测下列微粒的立体构型：
（5）元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途．有关B2H4的说法正确的是AB．（选填字母）
A．B2H4分子间可形成氢键 B．B原子是sp3杂化
C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键 D．B2H4晶体变为液态时破坏共价键
（6）F元素基态原子M层上有5对成对电子，请解释F晶体能导电的原因铁是金属晶体，由金属阳离子和自由电子组成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动，因此铁能导电．F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为4：6：3，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为$\frac{2}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．
（1）D元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3．
（2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为P＞S＞Si（用相应的元素符号作答）．
（3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3（用相应的化学式作答）．
（4）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，试推测下列微粒的立体构型：
| 微粒 | EO2- | EO3- |
| 立体构型名称 |
A．B2H4分子间可形成氢键 B．B原子是sp3杂化
C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键 D．B2H4晶体变为液态时破坏共价键
（6）F元素基态原子M层上有5对成对电子，请解释F晶体能导电的原因铁是金属晶体，由金属阳离子和自由电子组成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动，因此铁能导电．F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为4：6：3，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为$\frac{2}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．
燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．
14．
一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算 Ksp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法错误的是（ ）
一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算 Ksp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法错误的是（ ）| A． | 该装置工作时化学能转化为电能 | B． | 左池中的银电极作正极 | ||
| C． | 总反应为Ag+（aq）+Cl-（aq）?AgCl（s） | D． | 盐桥中的K+向右池方向移动 |
1．
将溶液 的c（H+）、c（OH-）之比取为AG[AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．25℃时，用0.01mol．L-1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
将溶液 的c（H+）、c（OH-）之比取为AG[AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．25℃时，用0.01mol．L-1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | A点时c（CH3COO-）＞c（Na+） | |
| B． | 室温时0.01mol．L-1的醋酸溶液pH=6 | |
| C． | OA段溶液中均有：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH） | |
| D． | 若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+） |
18．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．四种物质在冰醋酸中的电离常数
从以上表格中判断以下说法中不正确的是（ ）
| HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 | |
| Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
| A． | 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 | |
| B． | 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42- | |
| C． | 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 | |
| D． | 酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关 |
19．下列物质中，属于新型无机非金属材料的是（ ）
| A． | 钢化玻璃 | B． | 氮化硅陶瓷 | C． | 光导纤维 | D． | 陶瓷 |