题目内容
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．已知25℃时，以下五种物质的K sp：
现以0.1mol/L的AgNO3溶液测定某溶液中c（Cl-），适宜做该滴定指示剂的物质是（ ）
| AgCl | Ag2CrO4 | AgBr | AgI | Ag2S | |
| K sp | 2×10-10 | 2×10-12 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 6.3×10-50 |
| 颜色 | 白色 | 砖红色 | 淡黄色 | 黄色 | 黑色 |
| A、K2CrO4 |
| B、KBr |
| C、KI |
| D、K2S |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：依据Ksp计算转化为氯化银和铬酸银需要的银离子浓度判断先沉淀的是氯化银分析判断，K2CrO4为指示剂，Ag2CrO4为砖红色，用标准硝酸银滴定待测液，滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀．
解答：
解：A、由Ksp（AgCl）=2ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12，
转化为AgCl沉淀需要的c（Ag+）=
=1.4×10-5mol/L，
转化为Ag2CrO4沉淀需要的c（Ag+）=
mol/L＞1.4×10-5mol/L，
即AgCl先转化为沉淀，则滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，说明反应达到终点，而用0.1mol?L-1?AgNO3溶液分别滴定20.00mL含S2-、Br-、I-浓度均为0.1mol?L-1的溶液，依据溶度积常数分析，Ksp越小的先沉淀，故选A．
转化为AgCl沉淀需要的c（Ag+）=
| 2ⅹ10-10 |
转化为Ag2CrO4沉淀需要的c（Ag+）=
| 3 | 2×10-12 |
即AgCl先转化为沉淀，则滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，说明反应达到终点，而用0.1mol?L-1?AgNO3溶液分别滴定20.00mL含S2-、Br-、I-浓度均为0.1mol?L-1的溶液，依据溶度积常数分析，Ksp越小的先沉淀，故选A．
点评：本题考查沉淀溶解平衡的分析判断，溶度积常数的计算应用，题目难度较大．
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①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯．
①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯．
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