Question

下列排列顺序正确的是（　　）
①酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　  
②热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S　　
③原子半径：Na＞Mg＞O
④还原性：F^-＞Cl^-＞S^2-　 
⑤结合H⁺的能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-．

• A、③⑤
• B、②③
• C、①③④
• D、②④⑤

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：①非金属越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
②非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强；
③电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；
④元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；
⑤酸性越强，酸越易电离出氢离子，对应阴离子越难结合氢离子；

解答： 解：①非金属越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：P＜S＜Cl，则酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故错误；
②非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞O＞S，则热稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故错误；
③电子层数越多原子半径越大，则半径Na和Mg大于O，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则半径Na＞Mg，所以原子半径：Na＞Mg＞O，故正确；
④元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性：F＞Cl＞S，则还原性：F^-＜Cl^-＜S^2-，故错误；
⑤酸性越强，酸越易电离出氢离子，对应阴离子越难结合氢离子，酸性HCl＞CH₃COOH＞H₂O，则结合H⁺的能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-，故正确；
所以正确的有③⑤；
故选A．

点评：本题考查了元素性质的递变规律，题目难度不大，注意把握非金属元素的性质的变化规律．