Question

下列说法正确的是（　　）

• A、1mol白磷晶体中含有的P-P键的个数为4N_A
• B、12g金刚石中含有的C-C键的个数为1.5N_A
• C、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N_A
• D、1mol氯化钠（晶胞如图）中含有Na+数目为8N_A

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：A、根据P₄是正四面体结构进行分析；
B、根据1mol金刚石含有2molC-C键进行判断；
C、依据n=

m

M

计算物质的量，结合石墨烯中平均每个六元环含碳原子2个；
D、根据均摊法计算．

解答： 解：A、P₄是正四面体结构，1mol P₄含有P-P键含有6mol共价键，含有p-P键的个数为6N_A，故A错误；
B、金刚石中的碳都是与相邻的4个碳组成的四个共价键，但是每个共价键是两个C原子共用的，所以1mol碳原子就有2mol的C-C键；12g金刚石中含有1molC原子，含有C-C键的个数为2N_A，故B错误；
C、依据n=

m

M

计算物质的量=

12g

12g/mol

=1mol，石墨烯中平均每个六元环含碳原子2个，则1mol碳原子含有六元环的个数为0.5N_A，故C正确；
D、晶胞中Na+数为8×

1

8

=1，1mol氯化钠（晶胞如图）中含有Na⁺数目为N_A，故D错误．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意根据原子晶体的结构分析晶体中含有的化学键数目，本题难度中等．