题目内容
17．在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体，放出热量QkJ（Q＞0），将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol•L-1的NaOH溶液200mL．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（ ）| A． | C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-QkJ•mol-1 | |
| B． | C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-10QkJ•mol-1 | |
| C． | C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10QkJ•mol-1 | |
| D． | C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-10QkJ |
分析 生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol•L-1的NaOH溶液200mL，n（NaOH）=0.2L×4mol/L=0.8mol，即丁烷燃烧生成0.4molCO2时放出热量为Q，则生成10molCO2时放出热量为10Q，结合物质的状态、焓变书写热化学方程式，以此来解答．
解答 解：生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol•L-1的NaOH溶液200mL，n（NaOH）=0.2L×4mol/L=0.8mol，即丁烷燃烧生成0.4molCO2时放出热量为Q，则生成10molCO2时放出热量为10Q，则丁烷燃烧的热化学方程式为C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-10QkJ•mol-1，
故选B．
点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断燃烧生成的二氧化碳的物质的量，题目难度不大．
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．若此烷烃的一氯代物分子中含有两个-CH3，两个-CH2-，一个
和一个-Cl，它的可能结构有四种，请写出它们的结构简式：CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2Cl、CH2ClCH（CH3）CH2CH3．
8．已知：CuS、Cu2S是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀HNO3反应，用离子方程式表示为：
①3CuS+8H++8NO3-=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-=6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
现有不同质量的四份CuS、Cu2S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积（标准状况下测定）如表所示：
试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
（1）a组实验结束后，溶液中c（NO3-）=2.75mol/L；
（2）b组实验结束后，溶液的pH=0；
（3）通过计算分析实验c组中产生气体的体积（V）范围7L＜V＜11.2L．
①3CuS+8H++8NO3-=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-=6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
现有不同质量的四份CuS、Cu2S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积（标准状况下测定）如表所示：
| 实验序号 | a | b | c |
| 样品质量（g） | 9.6 | 12.8 | 64.0 |
| 气体体积（L） | 5.04 | 6.72 | V |
（1）a组实验结束后，溶液中c（NO3-）=2.75mol/L；
（2）b组实验结束后，溶液的pH=0；
（3）通过计算分析实验c组中产生气体的体积（V）范围7L＜V＜11.2L．
5．下列表述错误的是（ ）
| A． | 中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl | |
| B． | 碳酸钠水解的离子方程式：CO32-+2H2O?OH-+H2CO3 | |
| C． | CH3COOH的电离方程式为：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ | |
| D． | 次氯酸的结构式：H-O-Cl |
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，在滴加KSCN溶液，溶液呈血红色 | 待测液中含有Fe3+ |
| B | 室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀． | Ksp（Ba2SO4）＜Ksp（Ca2SO4） |
| C | 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 | Fe3+的氧化性比I2的强 |
| D | 室温下，用PH试纸测得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的PH约为10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的PH约为5 | HSO3-结合H+的能力比SO32-的强 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． |  图表示：△H1=△H2+△H3 | |
| B． |  图表示：某反应在不用与用催化剂时，其反应活化能分别是E1和E2 | |
| C． |  图表示：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol | |
| D． |  图表示：CO的燃烧热为1132KJ/mol |
9．下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色 | |
| B． | 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾 | |
| C． | 卤素单质（X2）与水反应均可用X2+H2O=HX+HXO表示 | |
| D． | 溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色 |
6．目前有四个实验方案，可行的是（ ）
| A． | 除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉，加稀盐酸后过滤 | |
| B． | 分离汽油和煤油，可用萃取的方法 | |
| C． | 分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物，可用溶解、过滤的方法 | |
| D． | 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气 |
7．化学与生活、社会发展息息相关．下列说怯不正确的是（ ）
| A． | 黑火药由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石”指的是硝酸钾 | |
| B． | “青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，该挺取青蒿素的过程属于化学变化 | |
| C． | “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合反应 | |
| D． | 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 |