题目内容
1．实验室有一包白色固体，可能含有硫酸铵、硫酸氢氨中的一种或两种，为确定其成分，现称取24.70g的白色固体溶于适量水中，然后滴加4mol•L-1的氢氧化钠溶液50.00mL，加热（此温度下铵盐不分解）充分反应使氨气全部逸出，测得氨气在标况下的体积为2.24L，则下列表述正确的是（ ）| A． | 白色固体一定只含有硫酸铵 | |
| B． | 若氢氧化钠溶液足量，则生成氨气的体积应为6.72L（标况） | |
| C． | 从上述数据能求算出白色固体中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为1：2 | |
| D． | 将某白色固体加热分解，若产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该固体中一定不含铵盐 |
分析 A．设参与反应的（NH4）2SO4和NH4HSO4，分别为xmol，ymol，
（NH4）2SO4+2NaOH=2NH3↑+Na2SO4+2H2O
1 2 2
x 2x 2x
NH4HSO4+2NaOH=NH3↑+Na2SO4+2H2O
1 2 1
y 2y y
n（NH3）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，则2x+y=0.1②，n（NaOH）=2x+2y=0.05L×4mol/L②，联立①②，据此进行分析固体的成分；
B．由A得n（NH4HSO4）=0.1mol，m（（NH4）2SO4）=24.7g-0.1mol×115g/mol=13.2g，故n（（NH4）2SO4）=$\frac{13.2g}{132g/mol}$=0.1mol，并据氮元素守恒n（NH3）=2n（（NH4）2SO4）+n（NH4HSO4）=2×0.1mol+0.1mol=0.3mol，并据V=nVm进行计算；
C．结合AB中数据分析；
D．据铵盐加热条件下可能生成氮气分析．
解答 解：A．设参与反应的（NH4）2SO4和NH4HSO4，分别为xmol，ymol，
（NH4）2SO4+2NaOH=2NH3↑+Na2SO4+2H2O
1 2 2
x 2x 2x
NH4HSO4+2NaOH=NH3↑+Na2SO4+2H2O
1 2 1
y 2y y
n（NH3）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，则2x+y=0.1②，n（NaOH）=2x+2y=0.05L×4mol/L②，联立①②，解得x=0，y=0.1，故固体中肯定有NH4HSO4，故m（NH4HSO4）=0.1mol×115g/mol=11.5g，11.5g＜24.70g，故含 （NH4）2SO4和NH4HSO4，故A错误；
B．由A得n（NH4HSO4）=0.1mol，m（（NH4）2SO4）=24.7g-0.1mol×115g/mol=13.2g，故n（（NH4）2SO4）=$\frac{13.2g}{132g/mol}$=0.1mol，并据氮元素守恒n（NH3）=2n（（NH4）2SO4）+n（NH4HSO4）=2×0.1mol+0.1mol=0.3mol，并据V=nVm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故B正确；
C．由A，B得n（NH4HSO4）=0.1mol，n（（NH4）2SO4）=$\frac{13.2g}{132g/mol}$=0.1mol，故（NH4）2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为1：1，故C错误；
D．若铵盐加热条件下生成氮气，则氮气不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的信息进行分析，并结合原子守恒进行计算，难度中等．
| A． | 一个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成的 | |
| B． | 甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1 | |
| C． | 甲醛由碳、氢、氧三种元素组成的 | |
| D． | 甲醛中氧元素的质量分数为53.3% |
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，在滴加KSCN溶液，溶液呈血红色 | 待测液中含有Fe3+ |
| B | 室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀． | Ksp（Ba2SO4）＜Ksp（Ca2SO4） |
| C | 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 | Fe3+的氧化性比I2的强 |
| D | 室温下，用PH试纸测得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的PH约为10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的PH约为5 | HSO3-结合H+的能力比SO32-的强 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． | 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色 | |
| B． | 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾 | |
| C． | 卤素单质（X2）与水反应均可用X2+H2O=HX+HXO表示 | |
| D． | 溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色 |
（1）下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如表：
| 化学键 | S=O（SO2） | S=O（SO3） | O=O（O2） |
| 能量/kJ | 535 | 472 | 496 |
（2）从废钒催化剂中回收V2O5的过程如图2：
①VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式V4++H2O=VO2++2H+．
②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+）为0.8mol•L-1[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10-3，溶液体积变化忽略不计]．
（3）采用脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．
①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$将变大（填“变大”、“不变”或“变小”）．
②常温下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，则$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.7×10（9-a）（用含a的代数式表示，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5）
| A． | 除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉，加稀盐酸后过滤 | |
| B． | 分离汽油和煤油，可用萃取的方法 | |
| C． | 分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物，可用溶解、过滤的方法 | |
| D． | 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气 |
．