题目内容
4．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+．（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是，加铁粉后溶液增重的是Fe3+；
（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀．
（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法，并写出相应离子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+．
分析 （1）居于中间价态的离子既能被氧化又能被还原，铁能将银从溶液中置换出来，能和三价铁化合为二价铁；
（2）亚铁离子和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁沉淀很容易被氧气氧化为氢氧化铁；
（3）铁离子能被铁还原生成亚铁离子，不引入新杂质．
解答 解：（1）Fe2+中Fe元素的化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原，铁能与①⑤中的离子反应，对①溶中铁反应后析出了银，Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，溶液质量减轻，而铁能和三价铁反应生成二价铁，Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液质量增加了金属铁的质量，
故答案为：Fe2+；Fe3+；
（2）亚铁离子和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁沉淀Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，氢氧化亚铁很容易被氧气氧化为氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
现象是：出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色，
故答案为：生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；
（3）除去FeCl2中FeCl3选用铁粉，不引入新杂质，FeCl3可与Fe反应生成FeCl2溶液，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，过滤除去铁粉，
故答案为：铁粉，过滤；Fe+2Fe3+═3Fe2+．
点评 本题考查氧化还原反应、元素化合物知识，为高考常见题型，注意离子反应的书写方法，把握离子的性质、元素的化合价及氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，（3）除杂注意把握物质的性质的异同，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
6．
向Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ）
向Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ）| A． | 图中C点铝元素存在的形式是[Al（OH）4]- | |
| B． | 向D点溶液中通入过量CO2气体，立即产生白色沉淀 | |
| C． | 原混合溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2 | |
| D． | OA段反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2Al（OH）4-+3BaSO4↓ |
15．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | SO2通入酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | SO2具有还原性 |
| B | 向NaSiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 | 2min后，试管里出现凝胶 | 非金属性：Cl＞Si |
| C | 将盛有铜片的容器中加入浓硝酸 | 产生大量红棕色气体；溶液变为蓝绿色 | 浓硝酸具有强氧化性 |
| D | 浓硫酸滴到湿润的蔗糖中 | 蔗糖变成黑色海绵状 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，在滴加KSCN溶液，溶液呈血红色 | 待测液中含有Fe3+ |
| B | 室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀． | Ksp（Ba2SO4）＜Ksp（Ca2SO4） |
| C | 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 | Fe3+的氧化性比I2的强 |
| D | 室温下，用PH试纸测得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的PH约为10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的PH约为5 | HSO3-结合H+的能力比SO32-的强 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．钚（Pu）是一种放射性元素，${\;}_{94}^{239}$Pu是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂．下列关于Pu-239的说法不正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{94}^{239}$Pu与${\;}_{94}^{238}$Pu互为同位素 | |
| B． | ${\;}_{94}^{239}$Pu原子核外有94个电子 | |
| C． | ${\;}_{94}^{239}$Pu原子核中有94个中子 | |
| D． | ${\;}_{94}^{239}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U为两种不同核素 |
9．下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色 | |
| B． | 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾 | |
| C． | 卤素单质（X2）与水反应均可用X2+H2O=HX+HXO表示 | |
| D． | 溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色 |
16．硫酸工业中，作为催化剂的V2O5对反应Ⅰ的催化过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图1：
（1）下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如表：
则反应I的△H=-98kJ/mol．反应Ⅲ的化学方程式为2V2O4•SO3+O2?2V2O5+2SO3．
（2）从废钒催化剂中回收V2O5的过程如图2：
①VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式V4++H2O=VO2++2H+．
②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+）为0.8mol•L-1[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10-3，溶液体积变化忽略不计]．
（3）采用脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．
①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$将变大（填“变大”、“不变”或“变小”）．
②常温下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，则$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.7×10（9-a）（用含a的代数式表示，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5）
（1）下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如表：
| 化学键 | S=O（SO2） | S=O（SO3） | O=O（O2） |
| 能量/kJ | 535 | 472 | 496 |
（2）从废钒催化剂中回收V2O5的过程如图2：
①VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式V4++H2O=VO2++2H+．
②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+）为0.8mol•L-1[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10-3，溶液体积变化忽略不计]．
（3）采用脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．
①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$将变大（填“变大”、“不变”或“变小”）．
②常温下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，则$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.7×10（9-a）（用含a的代数式表示，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5）