题目内容

Ⅰ（1）给下列有机物用系统命名法命名

（2）

（3）以上两种物质的关系是
 
 （填“同系物”或“同分异构体”）
Ⅱ甲烷的氯代产物是重要的化工原料、有机溶剂．
（4）已知常温常压下生成1mol一氯甲烷放出热量100kJ/mol，写出该反应的热化学方程式：
 

（5）一氯甲烷继续取代直到生成四氯化碳，每一步都是放热反应，因此工厂常采用热交换设备．生成的氯代甲烷在吸收塔中用水吸收，实验室中从混合物中得到氯代甲烷采用的方法是
 
（填操作名称）．根据取代反应中无机产物的性质，对设备的要求要考虑
 

（6）某化工厂年生产CCl4 154吨，至少需要消耗氯气
 
吨．
考点：有机化合物命名,化学方程式的有关计算,重要的氧化剂,有机化学反应的综合应用
专题：有机化学基础
分析：Ⅰ（1）（2）烷烃命名原则：
①长-----选最长碳链为主链；
②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近-----离支链最近一端编号；
④小-----支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；
⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
（3）同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；
（4）甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢；
（5）氯代甲烷不溶于水；反应生成无机物氯化氢；
（6）每生成1mol四氯化碳需要4mol氯气．
解答： 解：Ⅰ（1）的名称为：4-甲基-3-乙基辛烷，故答案为：4-甲基-3-乙基辛烷；
（2）的名称为：3，4-二甲基-4-乙基庚烷，故答案为：3，4-二甲基-4-乙基庚烷；
（3）和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：同分异构体；
（4）反应的热化学方程式：CH4（g）+Cl2（g）
 光照 
.
 
CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-100KJ/mol，故答案为：CH4（g）+Cl2（g）
 光照 
.
 
CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-100KJ/mol；
（5）氯代甲烷不溶于水，可用分液分离；反应生成无机物氯化氢，氯化氢是强酸，设备需要耐酸，故答案为：分液；耐酸；
（6）每生成1mol四氯化碳需要4mol氯气．
设需要氯气X吨．
CCl4～4Cl2
154    284
154吨   X吨
154
154
=
284
X

解得X=284吨，故答案为：284．
点评：本题考查了有机物相同命名方法的应用、热化学方程式、有机物的转化等知识，注意主链选择，起点编号，名称书写的规范方法是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
能与Cu2+反应，且发生的是氧化还原反应的是（　　）
A、OH-
B、Ag
C、H+
D、Fe
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 取等物质的量的两种金属单质X、Y，
分别与足量的盐酸反应		 X产生氢气的体积比Y多 金属性：X＞Y
B 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液 溶液由红色变为黄色 KCl溶液具有碱性
C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 有白色沉淀生成，苯层呈紫色 白色沉淀可能为CuI
D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质
A、AB、BC、CD、D
A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族．
（1）判断离子AB2-离子的空间构型为
 
．
（2）元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是
 
．
（3）在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是
 
．
（4）元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如右图所示．该化合物的化学式为
 
．
（5）向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D（NH3）3（H2O）Cl2]Cl．
①离子D3+的外围电子排布式为
 
．
②1mol该配合物中含配位键的数目为
 
．
有一种微型电池，其电极分别为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液，试回答下列问题：
（1）原电池是把
 
能转化成
 
能的装置．
（2）该电池中Zn极为
 
极．
（3）当金属Zn消耗了16.25g时，转移电子的物质的量为
 
．
实验研究发现，将HCl、NaOH、NaCl分别溶于水后都能完全电离，但是还有很多物质溶于水后，只能部分电离，溶液中同时存在离子和未离子的分子．水中也有极少数的水分子能够发生微弱的电离．如表所示．
部分电离的物质 H2O NH3?H2O（一水合氨） HClO（次氯酸）
电离产生的离子 H+和OH- NH4+和OH- H+和ClO-
回答下列问题．
（1）在稀盐酸里，存在的分子和离子有
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）NH3（氨气）溶于水后，大部分NH3分子与H2O发生反应生成NH3?H2O，此时水溶液里存在的分子和离子有
 
、
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．
（3）Cl2（氯气）溶于水后，有一部分氯气分子与水发生下列反应：Cl2+H2O=HCl+HClO此时水溶液里存在的分子有
 
、
 
、
 
；存在的离子有
 
、
 
、
 
、
 
．
向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得铜锰氧化物CuMn2O4．在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．
①Mn2+基态的电子排布式可表示为
 
．
②NO3-的空间构型
 
（用文字描述）．
③C、N、O第一电离能从大到小顺序为
 
．
④与CO互为等电子体的离子是
 
（只需写出一种）．
⑤1mol甲醛分子中σ键的数目为
 
．
⑥在1个Cu2O 晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu 原子数目为
 
．
下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中．
①和；②正戊烷和 ；③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑧氧气（O2）与臭氧（O3）
（1）同位素
 
       
（2）同素异形体
 

（3）同分异构体
 
  
（4）同系物
 
．
某工厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子．有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红（Fe2O3）和氧化铜．（已知铜能溶解在稀硝酸中生成硝酸铜溶液）

请填写下面空白：
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是（填化学式）①
 
 ②
 
③
 
 ④
 
；
（2）A处固体成分为
 
（填化学式）
（3）写出⑤处反应的化学方程式
 
．

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