Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写在①～（12）元素中最不活泼的元素的原子结构示意图

 

（2）某元素二价阳离子的核外有18个电子，该元素是

 

（填元素名称）
（3）②⑥⑦元素形成的气态氢化物的稳定性从强到弱的顺序为

 

（填相应物质的化学式）
（4）元素 ③与元素 ④相比，金属性较强的是

 

（填元素符号），设计实验证明你的结论

 

（5）元素⑧和元素（12）的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为

 

（6）元素⑤形成的单质与元素③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br．
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，Ar原子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（2）某元素二价阳离子的核外有18个电子，则该元素质子数为18+2=20，为钙元素；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）同周期自左而右元素金属性减弱，根据金属与水的反应进行证明；
（5）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（6）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br．
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，Ar原子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）某元素二价阳离子的核外有18个电子，则该元素质子数为18+2=20，为钙元素，故答案为：钙；
（3）非金属性F＞Si＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF＞H₂S＞SiH₄，故答案为：HF＞H₂S＞SiH₄；
（4）同周期自左而右元素金属性减弱，故金属性Na＞Mg，根据金属与水的反应进行证明，常温下，Na与冷水发生剧烈反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性更强，故答案为：Na；常温下，Na与冷水发生剧烈反应，而Mg与冷水反应缓慢；
（5）非金属性Cl＞Br，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO₄＞HBrO₄，故答案为：HClO₄＞HBrO₄；
（6）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，难度不大，注意理解掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实．