题目内容
下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
| A、NaHSO4═Na++HSO4- |
| B、NaHCO3═Na++H++CO32- |
| C、CH3COOH═H++CH3COO- |
| D、NH3?H2O?NH4++OH- |
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，硫酸氢根离子应该拆开；
B．碳酸氢根离子不能拆开，应该写成HCO3-离子整体形式；
C．醋酸为弱酸，其电离方程式应该使用可逆号；
D．一水合氨为弱碱，溶液中存在电离平衡，电离方程式用可逆号．
B．碳酸氢根离子不能拆开，应该写成HCO3-离子整体形式；
C．醋酸为弱酸，其电离方程式应该使用可逆号；
D．一水合氨为弱碱，溶液中存在电离平衡，电离方程式用可逆号．
解答：
解：A．硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，硫酸氢钠正确的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故A错误；
B．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子、碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
C．醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子、醋酸根离子，正确的电离方程式为：CH3COOH?H++CH3COO-，故C错误；
D．一水合氨为弱电解质，溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-，故D正确；
故选D．
B．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子、碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
C．醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子、醋酸根离子，正确的电离方程式为：CH3COOH?H++CH3COO-，故C错误；
D．一水合氨为弱电解质，溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，明确电离方程式的书写原则，如：弱电解质部分电离，电离方程式用可逆号，强电解质用等号．
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