Question

某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol?L^-1的盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液．
（1）配制待测液：将1.7g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200mL容量瓶，量筒，还有

 

﹑

 

．
（2）滴定：
①盛装0.20mol?L^-1盐酸标准液应该用

 

式滴定管，
②滴定时，先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，观察到

 

时为滴定终点．
③有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体体积（mL）	所耗盐酸标准液的体积（mL）
		起始读数 滴定前	终点读数
1	20.00	O．50	20.40
2	20.00	6．OO	26.10
3	20.00	4．OO	24.00

数据处理：NaOH溶液的浓度为

 

mol?L^-1，烧碱样品的纯度为

 

．（保留三位有效数字）
（3）试分析以下各项操作对实验结果的可能影响，用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空：
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果

 

；
②读数时，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则会使测定结果

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液,中和滴定

专题：实验题

分析：（1）配制200mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液需要仪器有：200mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、药匙等；
（2）①酸性溶液应用酸式滴定管盛放；
②反应结束时溶液由红色变成无色；
③先分析数据的有效性，求出消耗盐酸的平均体积，然后根据关系式NaOH～HCl求出氢氧化钠的物质的量浓度，再计算烧碱样品的纯度；
（3）①用蒸馏水冲洗锥形瓶，不影响待测物的总物质的量；
②滴定前俯视，导致读数偏小；滴定后仰视，导致读数偏大，最终导致标准液盐酸体积偏大；

解答： 解：（1）配制200mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液需要仪器：200mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、药匙，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200mL容量瓶，量筒外，还需要玻璃棒和胶头滴管，
故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
（2）①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该使用酸式滴定管，故答案为：酸；
②到达滴定终点时溶液由红色变成无色且半分钟不褪色，
故答案为：由红色变成无色且半分钟不褪色；
③三次消耗盐酸体积分别为：20.40mL-0.50mL=19.90mL、26.10mL-6.00mL=20.10mL、24.00mL-4.00mL=20.00mL（舍去），
两三次消耗盐酸的平均体积为：20.00mL，
        NaOH～～～HCl
        1          1
   n（NaOH） 0.2mol?L^-1×0.020L
n（NaOH）=0.0040mol，故氢氧化钠的浓度为：

0.0040mol

0.02L

=0.20mol/L，
即20.00mL待测溶液含有m（烧碱）=n?M=0.0040mol×40g/mol=0.16g，
所以100mL待测溶液含有m（烧碱）=0.160g×

100

20

=0.80g，
烧碱的纯度ω（烧碱）=

0.80g

0.85g

×100%=94.1%，
故答案为：0.20mol/L；94.1%；
（3）①用蒸馏水冲洗锥形瓶，不影响待测物的总物质的量，滴定是不影响消耗的标准液的体积，
故答案为：无影响；
④滴定前俯视，导致读数偏小；滴定后仰视，导致读数偏大，最终导致消耗的标准液盐酸体积偏大，则测定结果偏高，
故答案为：偏高；

点评：本题考查了滴定操作，操作时要规范，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响．