题目内容

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液   B．升华   C．结晶   D．分液   E．蒸馏   F．渗析   G．过滤
（1）
 
分离饱和食盐水与沙子的混合物．
（2）
 
从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．
（3）
 
除去蛋白质溶胶中的少量NaCl．
（4）
 
分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
考点：物质的分离、提纯和除杂
专题：化学实验基本操作
分析：根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯．
解答： 解：（1）NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用过滤的方法分离，故答案为：G；
（2）硝酸钾和氯化钠在溶液中的溶解度随温度变化程度不同，可用结晶法分离，故答案为：C 或 C、G；
（3）胶粒不能透过半透膜，溶液可以透过，可用渗析提纯胶体，故答案为：F；
（4）CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的沸点不同，可用蒸馏分离，故答案为：E．
点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（　　）
A、溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B、常用的危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体
C、氧化钠和过氧化钠中氧元素的化合价都是-2价
D、由同种分子构成的物质一定是纯净物
某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：
H2A=H++HA-      HA-?H++A2-
回答下列问题：
（1）请判断H2A是强电解质还是弱电解质？
 
，理由是
 
．
（2）已知0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应
 
0.11mol?L-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是：
 

（3）Na2A溶液显
 
（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是
 
（用离子方程式表示）
（4）H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应？
 
能反应的写出离子方程式
 
．
只含碳、氢、氧的有机物，为便于研究其燃烧时，生成物与所需氧气的量的关系，可用通式（CxHy）m（H2O）n或（CxOy）m（H2O）n表示它们．（m、n、x、y 均为正整数）
例如：CH3OH、C2H5OH、C3H7OH等物质可用通式（CH2）m（H2O）n表示，其m分别为1，2，3，n均为1．它们燃烧时所需的氧气和生成的二氧化碳的体积比均为3：2．
（1）现有一类只含C、H、O的有机物．它们燃烧时所需消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为5：4（相同状况），按照上述要求，该类化合物的通式可表示为
 

（2）写出这类化合物分子量最小的物质的结构简式
 
．
（3）写出这类化合物中生成CO2与H2O的物质的量之比为1：1，分子量最小，且能发生水解反应的物质的分子式
 
，该物质能发生水解的同分异构体有
 
种．
（4）若某一类有机物可用通式（CxOy）m（H2O）n表示，则在相同的条件下，该类化合物完全燃烧时消耗的氧气体积为V1和生成的CO2体积为V2，则V1、V2必须满足的条件是
 
．
（5）现有一种有机物，它完全燃烧时，消耗氧气与生成CO2的体积比为3：4，它具有两个羧基，其余的碳原子与相同的原子或原子团结合，取26.25g该化合物恰好能与2500ml 0.10 00mol?L-1的NaOH完全中和，由此可知该化合物的分子式应是
 
，结构简式为
 
．
50mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题．
（1）实验目的：
 

（2）实验用品：烧杯（500mL和100mL各1只）、温度计、塑料泡沫板（或硬纸板）、泡沫塑料或纸条、
 
（填写所缺的实验仪器）；0.50mol/L盐酸、0.55mol/L NaOH溶液
（3）实验步骤：（略）
（4）问题与结论：
①完整地做一次这样的实验，需测定
 
次温度．
②大小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是
 
．
③该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是
 
．
④大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响：
 
理由：
 

⑤改用60mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等：
 
所求中和热数值是否相等：
 
．
绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：
（一）FeSO4?7H2O的制备．该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO4?7H2O晶体：
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，过滤除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4?7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是
 
．
（2）实验步骤②明显不合理，理由是
 
．
（3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是
 
．
（二）探究绿矾（FeSO4?7H2O）热分解的产物
已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性．该小组设计如图的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

【实验过程】
①仪器连接后，检查装置的气密性；
②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；
③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；
④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；
⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊．
（4）实验结果分析
结论1：B中收集到的液体是
 
；
结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有
 
；
结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3．
【实验反思】
（5）请指出该小组设计的实验明显不足：
 
．
（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中硫酸溶解后的溶液少许于试管中，若只选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是
 
（填选项字母）．
a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c．H2O2     d．NaOH溶液
（7）该兴趣小组的某同学认为，绿矾受热分解的产物中一定没有FeO，他的理由是
 
．
下列有关实验的说法不正确的是
 
．
A．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中
B．实验室用溴和苯在铁粉存在下反应，得到的溴苯显橙红色，原因是溴苯在空气中被氧化
C．检验C2H5Cl中氯元素时，将C2H5Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液
D．做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤
E．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少．
目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图．
①Ni在元素周期表中的位置是
 
，其基态原子的外围电子排布式是
 
．
②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸收H2的物质的量为
 
．
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写在①～（12）元素中最不活泼的元素的原子结构示意图
 

（2）某元素二价阳离子的核外有18个电子，该元素是
 
（填元素名称）
（3）②⑥⑦元素形成的气态氢化物的稳定性从强到弱的顺序为
 
（填相应物质的化学式）
（4）元素 ③与元素 ④相比，金属性较强的是
 
（填元素符号），设计实验证明你的结论
 

（5）元素⑧和元素（12）的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为
 

（6）元素⑤形成的单质与元素③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
 
．

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