Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

Ⅰ．（1）请画出元素⑧的阴离子结构示意图

 

．
（2）④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为

 

．
（3）⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为

 

．
（4）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为

 

．
Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是

 

；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式

 

．
（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为

 

，写出A与C两溶液反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl．
Ⅰ．（1）Cl^-离子核电荷数为17，核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（3）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（4）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物为Na₂O₂，由钠离子与氯离子构成；
Ⅱ．（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，由转化关系可知，X为比较金属，则X为Fe，A为氯气、B为氯化铁、C为氯化亚铁；
（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则A为铝盐，B为氢氧化铝、C为偏铝酸钠，X为氢氧化钠．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl．
Ⅰ．（1）Cl^-离子核电荷数为17，核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为，故答案为：；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O；
（3）金属性Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Al（HO）₃，故答案为：NaOH＞Al（HO）₃；
（4）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物为Na₂O₂，由钠离子与氯离子构成，电子式为：，
故答案为：；
Ⅱ．（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，由转化关系可知，X为比较金属，则X为Fe，A为氯气、B为氯化铁、C为氯化亚铁，则：
C溶液中金属离子的方法是先加入KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色）；
在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，该反应的离子方程式为：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：先加入KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色）；H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则A为铝盐，B为氢氧化铝、C为偏铝酸钠，X为氢氧化钠，A与C两溶液反应的离子方程式为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，故答案为：Al（OH）₃；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

点评：本题考查元素周期表与元素周期表、无机物推断，难度中等，需要学生具备扎实的基础．