题目内容

11．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的核电荷数），则下列关系正确的是（　　）
A．a-c=m-nB．a-b=n-mC．c-d=m+nD．b-d=m+n

分析 由aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，根据构成离子的原子序数、电荷数、质子数之间的关系判断．

解答 解：由aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数-阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：a-m=b-n=c+n=d+m，即b-d=m+n．
故选D．

点评 本题考查了原子结构，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意在离子的电子层结构相同的条件下，如果电荷的正负性相同，其原子序数之差=电荷数之差，如果电荷的正负性相反，其原子序数之差=电荷数之和，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，该混合溶液中钾离子浓度为（　　）
A．10 （b-2a）mol•L-1B．5（b-2a）mol•L-1C．2（b-a）mol•L-1D．10（2a-b）mol•L-1
2．掺杂微量铜、硼、钾、硒等元素的单晶硅太阳能电池是第三代太阳能电池之一．
（1）Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
（2）已知铜转化为水合离子过程如下：

已知I1=745.5kJ•mol-1，I2=1957.3kJ•mol-1．在水溶液中Cu2+比Cu+更稳定的原因是由电离能、Cu+和Cu2+与水结合放出的热量数据可知，Cu+（g）转化Cu2+（g）再与水结合比Cu+（g）直接水合放出的热量更多，因而在溶液中Cu2+更稳定．
（3）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2含有π键的数目为4NA．HSCN有两种结构，H-S-C=N（硫氰酸）的沸点低于H-N=C=S（异硫氰酸）的沸点，其原因是异硫氰酸可以形成分子间氢键而硫氰酸不可以．
（4）BF3能与NH3坟茔生成配合物BF3•NH3，该配合物中B原子的杂化方式为sp3．
（5）铜和硒可形成的半导体团簇分子的球棍模型如甲所示，其分子式为Cu8Se13．
（6）镓与某有机物形成的配合物过程如图，在图上画出产物中的配位键．

（7）与Si同周期部分元素的电离能如图所示，其中a、b、c分别代表B．

A．a为I1、b为I2、c为I3            B．a为I2、b为I3、c为I1
C．a为I3、b为I2、c为I1 D．a为I1、b为I3、c为I2．
19．现在含有元素硒（Se）的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与钾元素同周期，关于硒的说法中不正确的是（　　）
A．原子序数为34
B．最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4
C．Se的非金属性比Br强
D．气态氢化物的稳定性比硫化氢气体弱
6．兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂．以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：

（1）在形成Ni（CO）4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni（CO）4中的Ni的化合价为0；
（2）已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式2Ni2O3+4H2SO4=4NiSO4+O2↑+4H2O；
（3）向浸出液A中通入H2S气体，还原过程中发生反应的离子方程式是H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓；
（4）“高温熔融”时能否将通入氩气换为CO并说明原因不能，因为冷却时，CO能与Ni反应生成Ni（CO）4；
（5）“碱浸”的目的是使镍铝合金产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．浸出反应所用的NaOH溶液的浓度要大，若NaOH溶液较稀时，则会产生少量的Al（OH）3沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释：因为Al溶于碱液生成AlO2-时在水中存在下列平衡：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，OH-浓度过小，对AlO2-的水解的抑制作用小，所以，产生的Al（OH）3就会沉积下来进而阻止浸出反应持续进行；
（6）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用．请设计简单的回收流程：浸出液B→Al（OH）3$\stackrel{灼烧}{→}$Al2O3$→_{电解}^{冰晶石、熔融}$Al．（示例：CuOCu2+Cu）
16．将洁净的金属片 Fe、Zn、A、B  分别与 Cu 用导线连结浸在合适的电解质溶 液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
金属电子流动方向电压/V
FeFe→Cu+0.78
ZnZn→Cu+1.10
ACu→A-0.15
BB→Cu+0.3
根据以上实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越大（填“大”、“小”）．Zn、A、B 三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞B＞A．
（2）Cu 与 A 组成的原电池Cu为负极，此电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
（3）A 与 B 组成的原电池，电子流向为B→A．（填 A→B 或 B→A）
3．短周期元素 A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B的最外层电子数次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．请回答下列问题：
（1）D的最高价氧化物对应水化物名称为高氯酸．
（2）C2B2的电子式为，其中含有的化学键类型为离子键、非极性键
（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，若反应的溶液的体积为 200mL，测得 pH为13，则阳极得到的气体质量为0.71g
（5）实验室欲检验CD溶液中所含的D-，操作方法和现象为取少许试液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-．
20．某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对以下可逆反应的影响：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q下列说法正确的是（　　）
A．
研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强
B．
研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高
C．
图中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行
D．
图中t0时增大压强，使平衡向正反应方向进行
1．某实验小组拟用铜片、锌片、CuCl2溶液、ZnCl2溶液等设计原电池．并将装置图画到了如图所示程度．
（1）通过增加仪器对图进行必要的补充，以完善原电池装置（在原图上作答）
（2）写出负极反应式：Zn-2e-=Zn2+
（3）若用上述原电池和惰性电极电解CuCl2溶液，电解池的阳极应连接铜片（填写“铜片”或“锌片”），电解CuCl2溶液的离子方程式为CuCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

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