Question

1．某实验小组拟用铜片、锌片、CuCl₂溶液、ZnCl₂溶液等设计原电池．并将装置图画到了如图所示程度．
（1）通过增加仪器对图进行必要的补充，以完善原电池装置（在原图上作答）
（2）写出负极反应式：Zn-2e^-=Zn²⁺
（3）若用上述原电池和惰性电极电解CuCl₂溶液，电解池的阳极应连接铜片（填写“铜片”或“锌片”），电解CuCl₂溶液的离子方程式为CuCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据原电池的构成的条件进行回答；
（2）原电池的负极上发生失电子的氧化反应，据此回答；
（3）电解池的阳极应连接原电池的正极，电解氯化铜得到金属铜和氯气，据此回答．

解答 解：（1）原电池必须是闭合的回路、自发氧化还原反应、两个电极；电解质溶液，所以可以在该装置中加上盐桥，故答案为：；
（2）原电池的负极上发生失电子的氧化反应，根据装置得到金属锌是负极，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）电解池的阳极应连接原电池的正极，即和金属铜连接，电解氯化铜得到金属铜和氯气，即CuCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑，故答案为：铜片；CuCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．

点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，难度中等．