题目内容

3．短周期元素 A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B的最外层电子数次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．请回答下列问题：
（1）D的最高价氧化物对应水化物名称为高氯酸．
（2）C2B2的电子式为，其中含有的化学键类型为离子键、非极性键
（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，若反应的溶液的体积为 200mL，测得 pH为13，则阳极得到的气体质量为0.71g
（5）实验室欲检验CD溶液中所含的D-，操作方法和现象为取少许试液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-．

分析 短周期元素 A、B、C、D 原子序数依次增大，且只有C为金属元素． B的最外层电子数是次外层的3倍，则B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；且只有 C 为金属元素，原子序数大于氧元素，则C为钠或镁或铝，B、C 的最外层电子数之和与 D 的最外层电子数相等，则C的最外层电子数≤2，A、C 位于同一主族，故A、C 位于ⅠA族，故A为氢元素，C为钠元素，D原子最外层电子数为1+6=7，则D为氯元素，以此解答该题．

解答 解：短周期元素 A、B、C、D 原子序数依次增大，且只有C为金属元素． B的最外层电子数是次外层的3倍，则B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；且只有 C 为金属元素，原子序数大于氧元素，则C为钠或镁或铝，B、C 的最外层电子数之和与 D 的最外层电子数相等，则C的最外层电子数≤2，A、C 位于同一主族，故A、C 位于ⅠA族，故A为氢元素，C为钠元素，D原子最外层电子数为1+6=7，则D为氯元素，
（1）D为氯元素，氯元素的最高价氧化物对应水化物是高氯酸，故答案为：高氯酸；
（2）B为氧元素；C为钠元素，C2B2为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为 ，其中钠离子与过氧根离子之间为离子键，过氧根离子中氧原子之间为非极性键，故答案为：；离子键、非极性键；
（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，该盐为NaClO，将NaClO溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，说明生成碘单质，次氯酸根被还原生成氯离子，则反应离子方程式为2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，
故答案为：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；
（4）用石墨电极电解NaCl的饱和溶液，反应的离子方程式为 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；
若反应后溶液的体积为 200mL，测得 pH为13，则c（OH-）=0.1mol/L，所以n（NaOH）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，阳极发生氧化反应，阳极生成的气体为氯气，由方程式可知n（Cl2）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=0.01mol，质量为0.01mol×71g/mol=0.71g；
故答案为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；0.71g；
（5）实验室欲检验NaCl溶液中所含的 Cl-，操作方法和现象为：取少许试液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-，
故答案为：取少许试液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-．

点评 本题考查结构性质与位置关系、电子式、电解原理及计算、实验方案设计等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，推断元素是解题关键，以B元素为突破口，综合分析元素性质与原子序数、最外层电子数关系进行推断．

练习册系列答案
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4．下列化学用语或模型不正确的是（　　）
A．甲烷分子的比例模型：B．氯化氢的电子式：H：Cl
C．乙烷的分子式：C2H6D．乙烯的结构简式：CH2=CH2
14．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层P轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp2杂化；BC3-的空间构型为平面三角形（用文字描述）
（3）1mol AB-中含有的π键个数为2NA．
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（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g/cm3．
11．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的核电荷数），则下列关系正确的是（　　）
A．a-c=m-nB．a-b=n-mC．c-d=m+nD．b-d=m+n
18．如图所示，在石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色固体物质生成，B电极有黄绿色气体生成，能使淀粉碘化钾试液变蓝．当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极、洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．回答下列问题．
（1）与A电极相连的是电源的负极．
（2）A电极发生反应的电极反应式为2Cu2++4e-=2Cu，B电极发生反应的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，总反应方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑．
（3）电解结束后，B电极上共失去电子0.05NA个．电解液的pH=1．（假设电解前后溶液的体积不变，阿伏加德罗常数为NA）
（4）保持电解液不变，将A、B电极分别改用铁、铜电极．通直流电一段时间，两电极上观察到的现象分别是：A电极产生红色物质；B电极电极质量减轻．电极B上发生反应的电极方程式为Cu-2e-=Cu2+．电解过程中，溶液的pH将不变（选填“增大”、“减小”或“保持不变”）
8．钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8．其中，只有W显负价．X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等．Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构．X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和．下列说法错误的是（　　）
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B．Z的氢化物稳定性＜W的氢化物稳定性
C．Y的氧化物既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应
D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同
15．制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下：

已知：（1）
（2）．
回答下列问题：
（1）写出反应类型：①还原反应；②取代反应．
（2）写出D→E反应的化学方程式
（3）写出化合物A、F的结构简式．A、F．
（4）设计A→D的目的是防止氨基被氧化且使硝基进入对位
（5）写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式（其中两种） 
a．是苯的对位二取代产物；     b．能发生银镜反应
（6）参照上述流程图设计从X到Y的合成路线．．
12．已知：①醛在一定条件下可以两分子加成：

产物不稳定，受热即脱水而成为不饱和醛．
②B是一种芳香族化合物．根据下图所示转化关系填空（所有无机物均已略去）

（1）写出B、F的结构简式：
B；F．
（2）写出②和③反应的反应类型：
②加成反应；③消去反应．
（3）写出G、D反应生成H的化学方程式：+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（4）F若与H2发生加成反应，每摩F最多消耗的H2的物质的量为5mol．
13．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．0.1 L l mol•L-1 Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA
B．标准状况下，22.4 L氦气中含有的原子数为2NA
C．100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA
D．4.6 g组成为C2H6O的有机物，C-H键数目不一定为0.5NA

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