Question

16．将洁净的金属片 Fe、Zn、A、B  分别与 Cu 用导线连结浸在合适的电解质溶 液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：

金属	电子流动方向	电压/V
Fe	Fe→Cu	+0.78
Zn	Zn→Cu	+1.10
A	Cu→A	-0.15
B	B→Cu	+0.3

根据以上实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越大（填“大”、“小”）．Zn、A、B 三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞B＞A．
（2）Cu 与 A 组成的原电池Cu为负极，此电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）A 与 B 组成的原电池，电子流向为B→A．（填 A→B 或 B→A）

Answer 1

分析 （1）Fe、Zn分别与Cu、电解质溶液形成原电池时电压的读数；根据原电池中，电子经导线从活泼金属流向不活泼金属；
（2）根据原电池中，活泼金属做负极，发生失电子的氧化反应；
（3）根据原电池中，活泼金属做负极，电子从负极流向正极．

解答 解：（1）Fe、Zn分别与Cu、电解质溶液形成原电池时，由表可知：前者的电压小，后者的电压大，而锌的活泼性大于铁，即金属活动性相差越大，电压表的读数越大，根据原电池中，电子经导线从活泼金属流向不活泼金属，由表可知：金属活泼性：Cu＞A，B＞Cu，利用（1）的结论可知Zn＞B，所以金属的活泼性：Zn＞B＞A，故答案为：大；Zn＞B＞A；
（2）金属活泼性：Cu＞A，Cu 与 A 组成的原电池，Cu为负极，此电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案为：Cu；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）A 与 B 组成的原电池，活泼金属做负极，电子从负极流向正极，金属的活泼性：Zn＞B＞A，所以A 与 B 组成的原电池，电子流向为B→A，故答案为：B→A．

点评 本题结合表格考查原电池的工作原理，培养了学生分析问题的能力，掌握了原电池工作原理的运用．