题目内容

11．下列对氯气的叙述中正确的是（　　）
A．能与所有金属反应B．具有氧化性
C．不能支持燃烧D．具有漂白作用

分析 A、干燥的氯气与铁不反应；
B、氯元素的非金属性强，所以对应单质具有强氧化性；
C、氢气能在氯气中燃烧；
D、氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性．

解答 解：A、干燥的氯气与铁不反应，所以常温下并不是所有金属，故A错误；
B、氯元素的非金属性强，所以对应单质具有强氧化性，即氯气具有强氧化性，故B正确；
C、氢气能在氯气中燃烧，所以氯气能支持燃烧，故C错误；
D、氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氯的性质，题目难度不大，学生要清楚干燥的氯气与铁不反应，学生要注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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17．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤渣中含有（　　）
A．Al（OH）3B．Cu（OH）2C．Mg（OH）2D．Al2O3
2．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石与食盐为原料制备CuSO4•5H2O及Na2CO3，步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：
往溶液A中加入的氧化剂是c（填代号，下同），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为d．
a．KMnO4　　　　b．（NH4）2S       c．H2O2      d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发，冷却结晶，过滤等操作除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．
（3）制备Na2CO3时，应向NaCl饱和溶液中先通入NH3；（填NH3或CO2）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列b装置回收（填代号）．

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需配制98mL 0.1mol∕LKMnO4标准溶液．除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，配制该溶液时还需的一种玻璃仪器是100mL容量瓶；配制该溶液到：往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1cm之后，还要进行的操作是改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平．
19．相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为23：24；中子数之比为2：3；电子数之比为11：16．
6．实验室有如下仪器：①蒸发皿②蒸馏烧瓶③量筒 ④分液漏斗 回答下列问题：
（1）可以直接加热的有①（填序号，下同）；
（2）分液时必须使用的仪器是④；
（3）量取液体体积时使用的仪器③；
（4）加热时必须垫上石棉网的有②．
16．下列有关说法不正确的是（　　）
A．配溶液时，容量瓶里有少许蒸馏水不会影响溶液浓度
B．NaHCO3•10H2O晶体灼烧后，得到NaHCO3粉末
C．实验室用氯酸钾制氧气的反应不属于离子反应
D．要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，用氨水比用NaOH溶液好
3．按要求填空：
（1）某种氢气和CO的混合气体，其密度是氧气的一半，则氢气与CO的体积比为46%
（2）在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到0.6mol•L-1的溶液500mL，则气体的体积V是6.72L
（3）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是23.6g
（4）下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是B
①0.5mol氨气②标准状况下22.4L二氧化碳③4℃时9g水  ④0.2mol硫酸
A．①④③②B．④③①②C．②③④①D．①④②③
（5）实验室检验溶液中有无SO42-的方法是：取少量溶液于试管中，先加盐酸，后加BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO42-．
20．下列溶液：①硝酸钡溶液   ②碘水  ③酸性高锰酸钾溶液  ④氯化铁溶液   ⑤品红溶液，其中能用来区别SO2和CO2气体的是（　　）
A．③⑤B．②③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤
1．下述根据下列操作现象或事实，所得结论正确的是（　　）
实验操作及现象实验结论
A分别向2mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol•L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B向2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L-1  MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D向含有淀粉的FeI2溶液中滴加足量的氯水后变蓝还原性：I-＞Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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