按要求填空:(1)某种氢气和CO的混合气体.其密度是氧气的一半.则氢气与CO的体积比为46%(2)在标准状况下.将某X气体V L溶于水中.得到0.6mol•L-1的溶液500mL.则气体的体积V是6.72L(3)某同学用托盘天平称量锌粒24.4g.他把锌粒放在右盘.砝码放在左盘.当天平平衡时.所称取的锌粒的实际质量应是23.6g(4)下列一定量的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．按要求填空：
（1）某种氢气和CO的混合气体，其密度是氧气的一半，则氢气与CO的体积比为46%
（2）在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到0.6mol•L^-1的溶液500mL，则气体的体积V是6.72L
（3）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是23.6g
（4）下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是B
①0.5mol氨气②标准状况下22.4L二氧化碳③4℃时9g水 ④0.2mol硫酸
A．①④③②B．④③①②C．②③④①D．①④②③
（5）实验室检验溶液中有无SO₄^2-的方法是：取少量溶液于试管中，先加盐酸，后加BaCl₂溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO₄^2-．

分析（1）由ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，摩尔质量与密度呈正比，其密度是氧气的一半，则混合气体的平均摩尔质量为16g/mol，可列方程式解答该题；
（2）根据n=CV计算溶质的物质的量，再根据V=nV_m计算气体的体积；
（3）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算；
（4）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量；
（5）检验SO₄^2-要排除碳酸根等离子的干扰，利用硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀来回答．

解答解：（1）混合气体的密度是氧气的一半，由ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知混合气体的平均摩尔质量为32g/mol×$\frac{1}{2}$=16g/mol，
设混合气体中含有xmol H₂，ymolCO，则$\frac{2x+28y}{x+y}$=16，
整理可得x：y=6：7，
则氢气的体积百分含量为：$\frac{6}{7+6}$×100%≈46%，
故答案为：46%；
（2）标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，V=nV_m=0.6mol/L×0.5L×22.4L/mol=6.72L；
故答案为：6.72；
（3）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即实际称得镁粉的质量=24g-0.4g=23.6g；
故答案为：23.6；
（4）①0.5mol氨气中含有的原子的物质的量为2mol，②标准状况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，含有的原子的物质的量为3mol；③4℃时9g水的物质的量为0.5mol，含有的原子的物质的量为1.5mol； ④0.2mol硫酸中含有的原子的物质的量为1.4mol，所以所含原子个数按由小到大的顺序排列是④③①②；
故答案为：B；
（5）检验SO₄^2-要排除碳酸根等离子的干扰，所以要加入足量的盐酸，再利用硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，证明有硫酸根离子，
故答案为：盐酸；BaCl₂溶液．

点评本题考查物质的量的计算、实验仪器的使用、离子的检验，题目难度不大，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握气体的密度与摩尔质量的关系．

练习册系列答案

	A．	实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯，后点燃
	B．	不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
	C．	配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
	D．	不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

	A．	能与所有金属反应		B．	具有氧化性
	C．	不能支持燃烧		D．	具有漂白作用

	A．	利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
	B．	锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，后用酸除去
	C．	半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
	D．	防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能量

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