题目内容
19．相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为23：24；中子数之比为2：3；电子数之比为11：16．分析 依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$结合1个14CO2含有24个中子，22个电子，1个S18O2含有36个中子，32个电子，据此解答．
解答 解：相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为：46：48=23：24，中子数之比为：24：36=2：3；电子数之比为：22：32=11：16；
故答案为：23：24；2：3；11：16．
点评 本题考查了物质的量有关计算，明确以物质的量为核心计算公式，熟悉相关物质的结构组成是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 | |
| B． | 在标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA | |
| C． | 22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数 | |
| D． | 常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA |
6．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
$\stackrel{催化剂}{?}$
+H2O，己知：
根据表中数据计算上述反应的△H（kJ•mol-1）（ ）
$\stackrel{催化剂}{?}$+H2O，己知：| 化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
| 键能/kJ•mol-1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
| A． | -124 | B． | +124 | C． | +1172 | D． | -1048 |
7．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①装置A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化．
D装置中：红色慢慢褪去．
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
①请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，
则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液（或FeCl3溶液）溶液，若溶液颜色变红色（或不变红），则上述解释是合理的．
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合上述资料用两步方程式（离子或化学方程式不限定）解释仅产生白色沉淀原因BrCl+H2O=HBrO+H++Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓．
（1）①装置A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯． | D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化． | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： Cl2＞Br2＞Fe3+ |
D装置中：红色慢慢褪去．
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
| ⅰ．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 是一个可逆反应． ⅱ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2． ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应． ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水． |
则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液（或FeCl3溶液）溶液，若溶液颜色变红色（或不变红），则上述解释是合理的．
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合上述资料用两步方程式（离子或化学方程式不限定）解释仅产生白色沉淀原因BrCl+H2O=HBrO+H++Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓．
4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，气体的物质的量与体积成反比 | |
| B． | 同温同体积时，气体的物质的量与压强成反比 | |
| C． | 同温同物质的量时，气体的压强与体积成正比 | |
| D． | 同压同体积时，气体的物质的量与温度成反比 |
11．下列对氯气的叙述中正确的是（ ）
| A． | 能与所有金属反应 | B． | 具有氧化性 | ||
| C． | 不能支持燃烧 | D． | 具有漂白作用 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，20mL NH3跟60mL O2所含的分子个数比为1：3 | |
| B． | 22.4L O2中一定含有6.02×1023个氧分子 | |
| C． | 将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L | |
| D． | 18克H2O在标准状况下的体积为0.018L |