Question

1．下述根据下列操作现象或事实，所得结论正确的是（　　）

	实验操作及现象	实验结论
A	分别向2mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol•L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象	酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B	向2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L-1  MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀	溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C	过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源	过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D	向含有淀粉的FeI2溶液中滴加足量的氯水后变蓝	还原性：I-＞Fe2+

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．发生强酸制取弱酸的反应；
B．NaOH溶液过量，发生沉淀的生成，无法判断氢氧化镁与氢氧化铁的溶解度大小；
C．过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；
D．氯水足量，亚铁离子和碘离子都参与反应．

解答 解：A.2mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中滴加等浓度的NaHCO₃溶液，有气泡产生，发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为CH₃COOH＞H₂CO₃，故A正确；
B．向2mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L^-1  MgCl₂溶液，NaOH溶液过量，发生沉淀的生成，而不发生沉淀的转化，则不能比较溶度积大小，故B错误；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源，但是该反应中二氧化碳既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D．向含有淀粉的FeI₂溶液中滴加足量的氯水，I^-、Fe²⁺都参与反应，无法比较二者还原性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、沉淀的生成及转化、电解质判断、影响反应速率的因素等，侧重化学反应原理及实验分析能力的考查，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度中等．