题目内容

12．据题目要求书写化学用语：
（1）过氧化钠与水反应用于潜艇供氧的化学反应方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（2）工业制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）符合CO2+2OH-═CO32-+H2O的化学方程式CO2+2NaOH-═Na2CO3+H2O．
（4）氢氧化钡溶液中滴入与硫酸的离子反应方程式2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓．．．

分析 （1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
（2）工业制取漂白粉：氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（3）符合CO2+2OH-═CO32-+H2O可以表示可溶性碳酸盐和可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水；
（4）氢氧化钡溶液中滴入硫酸，反应生成硫酸钡和水．

解答 解：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（2）工业制取漂白粉：氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）符合CO2+2OH-═CO32-+H2O可以表示可溶性碳酸盐和可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，例如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
故答案为：CO2+2NaOH-═Na2CO3+H2O；
（4）氢氧化钡溶液中滴入硫酸，反应生成硫酸钡和水，离子方程式：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，
故答案为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓．

点评 本题考查了离子方程式的书写，为高考的高频题，属于中等难度的试题，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中需要保留化学式的物质，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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2． 某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液．
序号选用指示剂选用滴定管
A石蕊（乙）
B甲基橙（甲）
C酚酞（甲）
D酚酞（乙）
（1）该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是D（写编号）
（2）该同学滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：
e→b→d→c→a→g→f
a．用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂
b．用蒸馏水洗干净滴定管
c．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
d．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”
以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
e．检查滴定管是否漏水．
f．另取锥形瓶，再重复操作一次
g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，
记下滴定管液面所在刻度
（3）实验中用左手控制滴定管上橡胶管内的玻璃珠（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．
判断到达终点的现象是当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化
（4）已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠．逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中．开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表．
试验编号待测盐酸溶液体积（mL）滴定开始读数（mL）滴定结束读数（mL）
 ①25.000.0020.00
 ②25.001.1021.30
 ③25.000.2020.00
请计算待测的盐酸的物质的量浓度0.0800mol/L
（5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是ade（写编号）
a．其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
b．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗
c．盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗
d．盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗
e．配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH．
3．下列实验中不能观察到明显现象的是（　　）
A．少量的氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中
B．取一小片铝，砂纸除去氧化膜，放入试管中，加入少量2mL水
C．将锌片与铜片用导线连接，插入盛稀硫酸的烧杯中
D．向盛有过氧化氢水溶液的试管中，加入少量1mol/LFeCl3溶液
20．下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）：
①C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）
②CH4（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$C2H4（g）
③C（s）+2H2（g）?CH4（g）；△H=-X kJ•mol-1
④C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）?$\frac{1}{2}$C2H2（g）；△H=-Y kJ•mol-1
⑤C（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$C2H4（g）；△H=-ZkJ•mol-1
当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动．据此判定③-⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是（　　）
A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X
7．如图为实验室制取并收集氯气的装置图．请回答下列问题：

（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）烧杯中盛放的液体是氢氧化钠，其作用是吸收Cl2，防止污染空气．
（3）8.7g MnO2与足量的浓盐酸充分反应，则被氧化的HCl的物质的量为0.2mol，生成的氯气在标准状况下的体积为2.24L．
17．在90℃时，将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=11，则V1：V2为（已知在90℃时，水的离子积为10-12）（　　）
A．2：9B．10：9C．9：2D．9：10
4．充电宝基本都由聚合物锂电池作为储电单元，它本身就是一个聚合物锂电池的储电装置，通过IC芯片进行电压的调控，再通过连接电源线充电或储电后将贮存的电量释放出来．
已知：①甲品牌充电宝属于锂钒氧化物凝胶电池，其电池总反应为
V2O5+xLi$?_{充电}^{放电}$LixV2O5
②乙品牌充电宝工作原理如图所示，该电池的总反应式为Li1-xMnO2+LixC6$?_{充电}^{放电}$LiMnO2+C6（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）：
请回答下列问题：
（1）甲品牌充电宝放电时，正极的电极反应式为V2O5+xe-+xLi+═LixV2O5
（2）图中K与N相接时，负极的电极反应式为LixC6-xe-═xLi++C6，Li+由B区迁移到A区（填写“A”或“B”）
（3）图中K与M相接时，阳极的电极反应式为LiMnO2-xe-═Li1-xMnO2+xLi+．
1．配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？取25mL1.0mol/LH2SO4溶液与2g锌粉充分反应，产生标准状况下H2多少升？
14．下列说法正确的是（　　）
A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2•L-2
C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向2.0mL浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

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