题目内容
14．下列说法正确的是（ ）| A． | 在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数 | |
| B． | AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2•L-2 | |
| C． | 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 | |
| D． | 向2.0mL浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小 |
分析 A．如不是饱和溶液，则Ag+和Cl-浓度的乘积不是常数；
B．如在氯化钠或硝酸银溶液c（Ag+）、c（Cl-）不相等；
C．一定温度下，溶度积为常数；
D．先生成AgI沉淀，说明AgI的Ksp小．
解答 解：A．在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中，Ksp=C（Ag+）C（Cl-）是一个常数，在不饱和溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积不是一个常数，故A错误；
B．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）不一定等于c（Cl-），如氯化钠溶液中c（Ag+）＜c（Cl-），但Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10，故B错误；
C．温度一定时，浓度熵QC=Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液，故C正确；
D．Ksp越小越易生成沉淀，先生成AgI沉淀，说明AgI的Ksp小，故D错误．
故选C．
点评 本题主要考查的是难溶电解质的溶度积Ksp的意义以及影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握难溶电解质的溶解平衡的影响因素以及平衡移动特点，难度不大．
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| A． | 此沉淀是Mg（OH）2、Ca（OH）2的混合物 | |
| B． | 此沉淀只有Mg（OH）2 | |
| C． | 过滤后滤液中存在Ca2+、Mg2+ | |
| D． | 向原溶液中加入8.8 g NaOH固体，不可以使Ca2+部分转化为沉淀 |
19．用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．⑥重复以上滴定操作2-3次．请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）①，该错误操作会导致测定结果偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；判断到达滴定终点的依据是：锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色．
（4）以下是实验数据记录表
从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是AB
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．锥形瓶用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
D．滴定结束时，俯视计数
（5）根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：0.1626mol/L．
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．⑥重复以上滴定操作2-3次．请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）①，该错误操作会导致测定结果偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；判断到达滴定终点的依据是：锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色．
（4）以下是实验数据记录表
从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是AB
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
| 滴定 次数 | 盐酸体积 （mL） | NaOH溶液体积读数（mL） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
| 2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
| 3 | 20.00 | 0.00 | 16.22 |
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
D．滴定结束时，俯视计数
（5）根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：0.1626mol/L．
4．
实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如表：
操作如下：
①在50mL三颈烧瓶中投入几粒沸石，将18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸（过量），3～4滴浓硫酸按一定顺序均匀混合，安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管．
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中依次用水洗，10% Na2CO3洗，再水洗，最后转移至锥形瓶并干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯加入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
请回答有关问题：
（1）写出任意一种正丁醇同类的同分异构体的结构简式CH3CH2CH（OH）CH3．
（2）仪器A中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（3）步骤①向三颈烧瓶中依次加入的药品是：正丁醇，浓硫酸，冰醋酸．
（4）步骤②中，用 10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去酯中混有的乙酸和正丁醇．
（5）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏高，（填“高”或“低”）原因是会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇．
（6）该实验生成的乙酸正丁酯的产率是65%．
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| 正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
| 冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
| 乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
①在50mL三颈烧瓶中投入几粒沸石，将18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸（过量），3～4滴浓硫酸按一定顺序均匀混合，安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管．
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中依次用水洗，10% Na2CO3洗，再水洗，最后转移至锥形瓶并干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯加入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
请回答有关问题：
（1）写出任意一种正丁醇同类的同分异构体的结构简式CH3CH2CH（OH）CH3．
（2）仪器A中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（3）步骤①向三颈烧瓶中依次加入的药品是：正丁醇，浓硫酸，冰醋酸．
（4）步骤②中，用 10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去酯中混有的乙酸和正丁醇．
（5）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏高，（填“高”或“低”）原因是会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇．
（6）该实验生成的乙酸正丁酯的产率是65%．