Question

17．在90℃时，将pH=12的NaOH溶液V₁ L与pH=l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH=11，则V₁：V₂为（已知在90℃时，水的离子积为10^-12）（　　）

• A． 2：9
• B． 10：9
• C． 9：2
• D． 9：10

Answer 1

分析 90℃时，水的离子积为10^-12，则该温度下c（H⁺）=$\sqrt{{k}_{w}}$=$\sqrt{1{0}^{-12}}$mol/L=10^-6 mol/L，其pH=6，混合溶液pH=11＞6，所以混合溶液呈碱性，pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-12}}$mol/L=1mol/L，pH=l的H₂SO₄溶液c（H⁺）=0.1mol/L，混合溶液pH=11，则混合溶液中c（OH^-）=$\frac{1×{V}_{1}-0.1×{V}_{2}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$mol/L=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-11}}$mol/L，据此计算V₁：V₂．

解答 解：90℃时，水的离子积为10^-12，则该温度下c（H⁺）=$\sqrt{{k}_{w}}$=$\sqrt{1{0}^{-12}}$mol/L=10^-6 mol/L，其pH=6，混合溶液pH=11＞6，所以混合溶液呈碱性，pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-12}}$mol/L=1mol/L，pH=l的H₂SO₄溶液c（H⁺）=0.1mol/L，混合溶液pH=11，则混合溶液中c（OH^-）=$\frac{1×{V}_{1}-0.1×{V}_{2}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$mol/L=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-11}}$mol/L，V₁：V₂=2：9，
故选A．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断及pH有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意该温度下水的离子积常数不是常温下离子积常数，题目难度不大．