题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、铜和稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ | ||
B、碳酸氢钠溶于盐酸反应：CO
| ||
| C、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ | ||
D、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2H++2OH-+SO
|
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．不发生反应；
B．碳酸氢钠电离生成碳酸氢根；
C．离子反应遵循电荷守恒；
D．根据物质电离出的离子的量的关系来回答．
B．碳酸氢钠电离生成碳酸氢根；
C．离子反应遵循电荷守恒；
D．根据物质电离出的离子的量的关系来回答．
解答：
解：A．稀盐酸滴在铜片上不发生反应，则不能写离子反应方程式，故A错误；
B．碳酸氢钠溶于盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B错误；
C．钠与水反应的实质为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．Ba（OH）2溶液电离出的钡离子和氢氧根离子的物质的量之比为1：2，稀H2SO4溶液电离出的氢离子和硫酸根离子的物质的量之比为2：1，发生的中和反应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正确．
故选D．
B．碳酸氢钠溶于盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B错误；
C．钠与水反应的实质为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．Ba（OH）2溶液电离出的钡离子和氢氧根离子的物质的量之比为1：2，稀H2SO4溶液电离出的氢离子和硫酸根离子的物质的量之比为2：1，发生的中和反应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意物质的性质，应正确判断离子方程式的书写是否符合实际，注意电荷守恒以及粒子符号等问题．
练习册系列答案
相关题目
某烃的相对分子质量为86，其结构中含有1个-CH2-和4个-CH3，则该烃的二氯代物有（ ）
| A、5种 | B、6种 | C、7种 | D、8种 |
下列各组离子中，一定能大量共存的是（ ）
| A、加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、C1-、K+ |
| B、pH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3- |
| C、在0.1mol/L的盐酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+ |
| D、在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+ |
在下列实验中，可能达不到目的是（ ）
| A、用金属钠与水或乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（-OH）的活泼性 |
| B、用铂（Pt）电极电解Cu（NO3）2、AgNO3 混合溶液，比较铜和银的金属活泼性 |
| C、检测等物质的量浓度H3PO4和 H2SO4的酸性强弱，比较磷和硫两元素非金属性的强弱． |
| D、向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42- |
设NA表示阿伏伽德罗常数，则（ ）
| A、常温常压下，18g O2含有氧原子数为NA |
| B、标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA |
| C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA |
| D、2.1g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.1NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、醋酸钠溶液中加入稀盐酸：CH3COO-+H+=CH3COOH |
| C、铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| D、碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ |
下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
| A、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- |
| B、含有大量NO3-的溶液中：NH4+、I-、SO42-、H+ |
| C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+ |
| D、在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、SO42-、AlO-2、K+ |