题目内容
某烃的相对分子质量为86，其结构中含有1个-CH2-和4个-CH3，则该烃的二氯代物有（ ）
| A、5种 | B、6种 | C、7种 | D、8种 |
考点：同分异构现象和同分异构体
专题：同分异构体的类型及其判定
分析：某烃的相对分子质量为86，其结构中含有1个-CH2-和4个-CH3，86-14-15×4=12，说明还有一个碳原子，该烃为C（CH3）3CH2CH3，用定1议2法解题，据此解题．
解答：
解：某烃的相对分子质量为86，其结构中含有1个-CH2-和4个-CH3，86-14-15×4=12，说明还有一个碳原子，该烃为C（CH3）3CH2CH3，二氯代物有：
，
，
，共8种，故选D．
，，，共8种，故选D．
点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意二氯代物的书写可以采用定1议2法．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Cu与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
| B、碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| C、FeSO4溶液和NaOH溶液反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ |
| D、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA |
| B、28g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NA |
| C、1mol?L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-数目为3NA |
| D、2.3g Na与足量水反应，转移的电子数目为0.2NA |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++C
| ||
| B、金属钠与足量水反应：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH- | ||
C、氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++S
| ||
| D、Cl2与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO |
为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验步骤并记录了现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
下列关于以上实验设计及现象的分析，正确的是（ ）
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
下列关于以上实验设计及现象的分析，正确的是（ ）
| A、实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 |
| B、实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 |
| C、实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 |
| D、实验④说明该原电池中锌为正极、铜为负极 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、铜和稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ | ||
B、碳酸氢钠溶于盐酸反应：CO
| ||
| C、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ | ||
D、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2H++2OH-+SO
|
