题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、醋酸钠溶液中加入稀盐酸：CH3COO-+H+=CH3COOH |
| C、铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| D、碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，Ba（OH）2 与NH4HSO4溶按照1：1反应生成一水合氨和硫酸钡沉淀；
B、醋酸钠和盐酸反应生成弱电解质醋酸；
C、选项中离子方程式电荷不守恒；
D、碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀二氧化碳和水．
B、醋酸钠和盐酸反应生成弱电解质醋酸；
C、选项中离子方程式电荷不守恒；
D、碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀二氧化碳和水．
解答：
解：A、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++NH4++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3?H2O，故A错误；
B、醋酸钠溶液中加入稀盐酸反应生成弱电解质醋酸：CH3COO-+H+=CH3COOH，故B正确；
C、铜片插入硝酸银溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D、碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+SO42-+2H+=BaSO4↓+H2O+CO2↑，故D错误；
故选B．
B、醋酸钠溶液中加入稀盐酸反应生成弱电解质醋酸：CH3COO-+H+=CH3COOH，故B正确；
C、铜片插入硝酸银溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D、碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+SO42-+2H+=BaSO4↓+H2O+CO2↑，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，注意弱电解质分析判断，量不同产物不同的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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相关题目
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Cu与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
| B、碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| C、FeSO4溶液和NaOH溶液反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ |
| D、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- |
为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验步骤并记录了现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
下列关于以上实验设计及现象的分析，正确的是（ ）
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
下列关于以上实验设计及现象的分析，正确的是（ ）
| A、实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 |
| B、实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 |
| C、实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 |
| D、实验④说明该原电池中锌为正极、铜为负极 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、铜和稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ | ||
B、碳酸氢钠溶于盐酸反应：CO
| ||
| C、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ | ||
D、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2H++2OH-+SO
|
关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
| A、装置①可用于实验室制取少量NH3或O2 |
| B、可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 |
| C、利用装置③实现NaOH溶液滴定盐酸 |
| D、利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜 |
将各为a g 的下列物质分别加入b g 足量稀硫酸中，充分反应后溶液的质量为（a+b）的是（ ）
| A、铁片 | B、碳酸氢钠 |
| C、氢氧化铜 | D、氯化钡 |
下列事实解释准确的是（ ）
| A、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+ |
| B、酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH- |
| C、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，该反应的△S＞0，说明反应△H＞0 |
| D、铅蓄电池的正极反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O |