Question

设N_A表示阿伏伽德罗常数，则（　　）

• A、常温常压下，18g O₂含有氧原子数为N_A
• B、标准状况下，1.8g的H₂O中含有的电子数为N_A
• C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A
• D、2.1g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量结合氧气分子式计算氧原子数；
B、依据n=

m

M

计算物质的量结合分子式计算电子数；
C、依据气体摩尔体积的条件分析判断；
D、依据n=

m

M

计算物质的量，结合镁原子结构计算失电子数．

解答： 解：A、18g O₂物质的量=

18g

32g/mol

=0.5625mol，含有氧原子数为0.5625mol×2×N_A=1.125N_A，故A错误；
B、1.8g的H₂O物质的量=

1.8g

18g/mol

=0.1mol，1个水分子含10个电子，0.1mol水分子中含有的电子数为N_A，故B正确；
C、常温常压下，11.2L氧气物质的量不是0.5mol，所含的原子数不是N_A，故C错误；
D、2.1g金属镁物质的量=

2.1g

24g/mol

=0.0875mol，变为镁离子失去的电子数=0.0875mol×2×N_A=0.175N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数的方法，气体摩尔体积的条件应用判断，掌握基础是关键，题目难度中等．