题目内容
在下列实验中，可能达不到目的是（ ）
| A、用金属钠与水或乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（-OH）的活泼性 |
| B、用铂（Pt）电极电解Cu（NO3）2、AgNO3 混合溶液，比较铜和银的金属活泼性 |
| C、检测等物质的量浓度H3PO4和 H2SO4的酸性强弱，比较磷和硫两元素非金属性的强弱． |
| D、向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42- |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．Na与水反应剧烈，与乙醇反应平稳；
B．惰性电极电解时，银离子先放电；
C．硫酸酸性大于磷酸，则最高价氧化物的酸性越强，对应非金属的非金属性越强；
D．白色沉淀可能为硫酸钡，也可能为AgCl．
B．惰性电极电解时，银离子先放电；
C．硫酸酸性大于磷酸，则最高价氧化物的酸性越强，对应非金属的非金属性越强；
D．白色沉淀可能为硫酸钡，也可能为AgCl．
解答：
解：A．Na与水反应剧烈，与乙醇反应平稳，则用金属钠与水或乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（-OH）的活泼性，故A正确；
B．惰性电极电解时，银离子先放电，而铜离子后放电，则氧化性为银离子强，所以铜比银的金属活泼性强，故B正确；
C．硫酸酸性大于磷酸，则最高价氧化物的酸性越强，对应非金属的非金属性越强，即非金属性S＞P，故C正确；
D．白色沉淀可能为硫酸钡，也可能为AgCl，溶液中可能含银离子，不一定为SO42-，故D错误；
故选D．
B．惰性电极电解时，银离子先放电，而铜离子后放电，则氧化性为银离子强，所以铜比银的金属活泼性强，故B正确；
C．硫酸酸性大于磷酸，则最高价氧化物的酸性越强，对应非金属的非金属性越强，即非金属性S＞P，故C正确；
D．白色沉淀可能为硫酸钡，也可能为AgCl，溶液中可能含银离子，不一定为SO42-，故D错误；
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及Na的化学性质、电解原理、金属性与非金属性的比较、离子检验等，侧重物质性质及化学反应原理的考查，综合性较强，选项D中注意离子检验应排除干扰，题目难度不大．
练习册系列答案
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氢氟酸能腐蚀玻璃．25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验步骤并记录了现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
下列关于以上实验设计及现象的分析，正确的是（ ）
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
下列关于以上实验设计及现象的分析，正确的是（ ）
| A、实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 |
| B、实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 |
| C、实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 |
| D、实验④说明该原电池中锌为正极、铜为负极 |
H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：
则下列判断正确的是（ ）
| 电离常数 | Ka1 | Ka2 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
| H2S | 5.7×10-8 | 1.2×10-15 |
| A、NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S反应可能发生 |
| B、H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3反应不可能发生 |
| C、将Na2S溶液适当加热（忽略水的蒸发），溶液中阴离子数目会增多 |
| D、Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、铜和稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ | ||
B、碳酸氢钠溶于盐酸反应：CO
| ||
| C、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ | ||
D、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2H++2OH-+SO
|
关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
| A、装置①可用于实验室制取少量NH3或O2 |
| B、可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 |
| C、利用装置③实现NaOH溶液滴定盐酸 |
| D、利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜 |
