题目内容
酸、碱、盐在溶液中的变化以离子的变化为特征，它们在溶液中的变化在很多领域都有广泛的应用．
（1）在自来水生产的过程中，常用含有Fe3+的净水剂进行净水的原理是（用离子方程式表示） ．
（2）在实验室用过量锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，欲使产生H2的速度减慢，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是 （填字母）．
a．加入少量的乙酸钠晶体 b．加入少量的硫酸铜固体
c．加入少量的氯化铵晶体 d．降低溶液的温度
（3）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡．25℃时，氯化银饱和溶液的浓度是1.342×10-5 mol?L-1．25℃时，氯化银在水中的溶度积Ksp为 ．将足量AgCl固体分别放入：①10mL水中；②10mL 0.1mol?L-1 NaCl溶液中；③10mL 0.1mol?L-1 BaCl2溶液中．充分搅拌后，在相同温度下所得体系中c（Ag+）最小的是 （填“①”、“②”或“③”）．
（4）在盛有0.1mol?L-1碳酸氢钠溶液的试管中滴入酚酞试液，室温时为无色，而加热时溶液变成浅红色，冷却至室温后又恢复为无色．则“冷却至室温后又恢复为无色”的原因是 ．
（5）室温下，在pH=6的氯化铵溶液中，由水电离产生的c（H+）是 mol?L-1．
（6）室温下，A、B两瓶氨水的浓度分别是1mol?L-1和0.1mol?L-1，则A、B两瓶氨水中c（OH-）之比 （填“＞”、“=”或“＜”）10．
（1）在自来水生产的过程中，常用含有Fe3+的净水剂进行净水的原理是（用离子方程式表示）
（2）在实验室用过量锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，欲使产生H2的速度减慢，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是
a．加入少量的乙酸钠晶体 b．加入少量的硫酸铜固体
c．加入少量的氯化铵晶体 d．降低溶液的温度
（3）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡．25℃时，氯化银饱和溶液的浓度是1.342×10-5 mol?L-1．25℃时，氯化银在水中的溶度积Ksp为
（4）在盛有0.1mol?L-1碳酸氢钠溶液的试管中滴入酚酞试液，室温时为无色，而加热时溶液变成浅红色，冷却至室温后又恢复为无色．则“冷却至室温后又恢复为无色”的原因是
（5）室温下，在pH=6的氯化铵溶液中，由水电离产生的c（H+）是
（6）室温下，A、B两瓶氨水的浓度分别是1mol?L-1和0.1mol?L-1，则A、B两瓶氨水中c（OH-）之比
考点：盐类水解的应用,化学反应速率的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用；
（2）实验室用过量锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，欲使产生H2的速度减慢，可减小氢离子的浓度或降低温度，以此分析；
（3）根据Ksp（AgCl）=c（Cl-）×c（Ag+）计算；在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq），加入相同离子平衡逆向移动，氯化银溶解度减小，加入相同离子的浓度越大，平衡向逆方向移动的程度越大，氯化银溶解度就越小；
（4）水解过程是吸热过程，加热促进水解，溶液碱性增强；
（5）盐溶液中氢离子和氢氧根离子都是水电离的；
（6）弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大．
（2）实验室用过量锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，欲使产生H2的速度减慢，可减小氢离子的浓度或降低温度，以此分析；
（3）根据Ksp（AgCl）=c（Cl-）×c（Ag+）计算；在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq），加入相同离子平衡逆向移动，氯化银溶解度减小，加入相同离子的浓度越大，平衡向逆方向移动的程度越大，氯化银溶解度就越小；
（4）水解过程是吸热过程，加热促进水解，溶液碱性增强；
（5）盐溶液中氢离子和氢氧根离子都是水电离的；
（6）弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大．
解答：
解：（1）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（2）a．加入少量的乙酸钠晶体，反应生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故a正确；
b．加入少量的硫酸铜固体，加入少量CuSO4，构成原电池，反应速率加快，故b错误；
c．加入少量的氯化铵晶体，对反应无影响，故c错误；
d．降低溶液的温度，反应速率减慢，故d正确；
故答案为：ad；
（3）25℃时，氯化银饱和溶液的浓度是1.342×10-5 mol?L-1，则溶液中c（Cl-）=c（Ag+）=1.342×10-5 mol?L-1，所以Ksp（AgCl）=c（Cl-）×c（Ag+）=1.342×10-5 mol?L-1×1.342×10-5 mol?L-1=1.8×10-10 （mol?L-1）2；在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq），加入相同离子平衡逆向移动，氯化银溶解度减小，加入相同离子的浓度越大，平衡向逆方向移动的程度越大，氯化银溶解度就越小，10mL 0.1mol?L-1 BaCl2溶液中Cl-浓度最大，所以BaCl2溶液中中c（Ag+）最小，故答案为：1.8×10-10 （mol?L-1）2；③；
（4）盛有0.1mol/L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，碳酸氢钠的碱性较弱，溶液为无色，加热时促进碳酸氢根离子水解，碱性增强使溶液变为粉红色，冷却溶液碱性减小，又恢复无色，故答案为：碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解溶液显弱碱性，水解过程是吸热过程，加热促进水解，溶液碱性增强；
（5）盐溶液中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，所以pH=6的氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度为10-6mol/L，故答案为：10-6；
（6）一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中 c（OH-） 之比小于10，故答案为：＜．
（2）a．加入少量的乙酸钠晶体，反应生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故a正确；
b．加入少量的硫酸铜固体，加入少量CuSO4，构成原电池，反应速率加快，故b错误；
c．加入少量的氯化铵晶体，对反应无影响，故c错误；
d．降低溶液的温度，反应速率减慢，故d正确；
故答案为：ad；
（3）25℃时，氯化银饱和溶液的浓度是1.342×10-5 mol?L-1，则溶液中c（Cl-）=c（Ag+）=1.342×10-5 mol?L-1，所以Ksp（AgCl）=c（Cl-）×c（Ag+）=1.342×10-5 mol?L-1×1.342×10-5 mol?L-1=1.8×10-10 （mol?L-1）2；在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq），加入相同离子平衡逆向移动，氯化银溶解度减小，加入相同离子的浓度越大，平衡向逆方向移动的程度越大，氯化银溶解度就越小，10mL 0.1mol?L-1 BaCl2溶液中Cl-浓度最大，所以BaCl2溶液中中c（Ag+）最小，故答案为：1.8×10-10 （mol?L-1）2；③；
（4）盛有0.1mol/L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，碳酸氢钠的碱性较弱，溶液为无色，加热时促进碳酸氢根离子水解，碱性增强使溶液变为粉红色，冷却溶液碱性减小，又恢复无色，故答案为：碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解溶液显弱碱性，水解过程是吸热过程，加热促进水解，溶液碱性增强；
（5）盐溶液中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，所以pH=6的氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度为10-6mol/L，故答案为：10-6；
（6）一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中 c（OH-） 之比小于10，故答案为：＜．
点评：本题考查了盐的水解，乙烯速率的因素，Ksp的计算，溶液中氢离子浓度的求算等，属于反应原理的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
相关题目
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA |
| B、28g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NA |
| C、1mol?L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-数目为3NA |
| D、2.3g Na与足量水反应，转移的电子数目为0.2NA |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、铜和稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ | ||
B、碳酸氢钠溶于盐酸反应：CO
| ||
| C、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ | ||
D、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2H++2OH-+SO
|
将各为a g 的下列物质分别加入b g 足量稀硫酸中，充分反应后溶液的质量为（a+b）的是（ ）
| A、铁片 | B、碳酸氢钠 |
| C、氢氧化铜 | D、氯化钡 |
关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A、c（CH3COOH）=0.01mol?L-1 |
| B、c（H+）=c（CH3COO-） |
| C、加水稀释100倍后，溶液pH=4 |
| D、加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 |