短周期元素甲.乙.丙.丁的原子序数依次增大.甲的L层电子数是K层的3倍.丁所在族序数是周期数的2倍.乙.丙.丁的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是( )A．简单离子半径:乙＞丙＞丁＞甲B．简单气态氢化物的稳定性:甲＞丁.这是因为甲的氢化物分子间存在氢键C．甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电D．乙.丙.丁的最高价氧化物对应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：乙＞丙＞丁＞甲
	B．	简单气态氢化物的稳定性：甲＞丁，这是因为甲的氢化物分子间存在氢键
	C．	甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电
	D．	乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应

分析短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，则甲为O元素；丁所在族序数是周期数的2倍，丁为第三周期元素，则丁为S元素；乙、丙、丁的最外层电子数之和为10，可知乙、丙的最外层电子数之和为10-6=4，则乙为Na，丙为Al符合，以此来解答．

解答解：由上述分析可知，甲、乙、丙、丁分别为O、Na、Al、S，
A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：丁＞甲＞乙＞丙，故A错误；
B．稳定性与氢键无关，故B错误；
C．甲和丁组成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，均为共价化合物，熔融状态下不能导电，故C错误；
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝具有两性，两两之间均能反应，故D正确；
故选D．

点评本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

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6．N_A代表阿伏加德罗常数值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	37g丙酸中存在的羧基数目为N_A
	B．	1L0.1mol•L^-1H₂SO₃溶液中HSO₃^-和SO₃^2-离子数之和为0.1N_A
	C．	0.5molK在空气中燃烧生成多种氧化物，充分燃烧时转移电子数为N_A
	D．	在标准状况下，11.2L乙烷分子所含质子数为9N_A

7．（1）有机物

的系统名称是2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷，其一氯代物有10种．
（2）有机物

在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是2-甲基丁烷．
（3）3-甲基-1-戊炔的结构简式为CH≡CCH（CH₃）CH₂CH₃；
（4）

的分子式为C₄H₈O；

名称为：1，2-二甲基苯（或邻二甲苯）．

4．一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：K_sp（AgCl）=2×10^-10；K_sp（Ag₂CO₃）=1×10^-11，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	相同温度下，AgCl的溶解性比Ag₂CO₃强
	B．	沉淀转化反应2AgCl（s）+CO₃^2-（aq）?Ag₂CO₃（s）+2Cl^-（aq）的平衡常数为20mol•L^-1
	C．	混合后溶液中的：c（Na⁺）＞c （Cl^-）＞c （CO₃^2-）＞c （OH^-）＞c（H⁺）
	D．	混合后溶液中的：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（Ag⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

11．某校化学小组的学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）制取干燥氨气并实验氨气有关性质．（图中夹持装置均已略去）．

已知：氨气可在纯氧中安静燃烧
回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）图A中干燥管盛放的试剂是碱石灰（填物质名称或化学式）
（3）将产生的氨气与过量的氧气通到装置图B（催化剂为铂丝）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
（4）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置图C中（先通氧气，后通氨气），并在b管上端点燃氨气，产生了两种参与大气循环的物质，则反应的化学方程式是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O
（5）用图D装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管．

1．某有机物键线式的结构为

，关于其说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C₈H₁₀O₂
	B．	可发生氧化、取代、加成反应
	C．	该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种
	D．	它的另一种同分异构体最多有13个原子共平面

8．25℃时，将2.3g钠投入到500g水中充分反应，加水配成1000mL溶液，则该溶液的pH为（　　）

5．鉴别固体Na₂CO₃和NaHCO₃的最好方法是（　　）

	A．	分别与同浓度的稀盐酸反应		B．	分别加入NaOH溶液
	C．	分别加入石灰水		D．	溶于水，比较其溶解性

6．某温度（t℃）时，水的离子积为K_w=1×10^-13．则该温度＞（填“＞”“＜”或“=”）25℃．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液x L与pH=1的稀硫酸yL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算回答下列问题：
（1）若所得混合溶液为中性，则x：y=10：1；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（2）若所得混合溶液的pH=2，则x：y=9：2．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

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