题目内容

14．X、Y、Z、W四种短周期元素，其中Z是金属元素，且原子序数依次增大，下列说法正确的是（　　）
元素 有关性质及结构信息
 X 所有已知晶体中硬度最大
 Y Y原子的最高价氧化物和气态氢化物能化合成一种盐
 Z 其氢氧化物溶于强碱溶液但不溶于水
 W其单质常存在于火山喷口处
A．Y、Z形成的简单离子半径大小关系是Y＜Z
B．H-W键与H-Y键键能较大的是H-W键
C．XW2可清洗附着在试管内壁的硫
D．Z2W3不能与水反应

分析 X 所有已知晶体中硬度最大，应为C元素，Y原子的最高价氧化物和气态氢化物能化合成一种盐，应为N元素，Z的氢氧化物溶于强碱溶液但不溶于水，为Al元素，W单质常存在于火山喷口处，为S元素，以此解答该题．

解答 解：A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则Y、Z形成的简单离子半径大小关系是Y＞Z，故A错误；
B．原子半径N＜S，原子半径越小，键长越短，键能越大，故B错误；
C．CS2为良好的有机溶剂，可溶解S，故C正确；
D．Al2S3可发生水解，在水中不能稳定存在，故D错误．
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于元素周期律的考查，推断元素是解题关键，注意对元素化合物性质掌握，难度不大．

练习册系列答案
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20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-
B．水电离出来的 c（H+）=10-13mol•L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
D．加入铝片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42-
5．下列水溶液凝固点最高的是（　　）
A．0.1mol/LKClB．0.1mol/LCH3COOHC．0.1mol/LHClD．0.1mol/LK2SO4
2．检验烧碱溶液中是否含有少量的纯碱的方法是（　　）
A．加入少量盐酸观察是否有气体产生
B．加热观察是否有气体产生
C．加入过量盐酸观察是否有气体产生
D．加入少量碳酸氢钙溶液观察是否有沉淀产生
9．下列各组物质的溶液中，不需要外加试剂就能鉴别的一组是（　　）
A．FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、FeBr3B．FeCl3、Na2CO3、NaOH、NaCl
C．FeSO4、MgSO4、Na2SO4、H2O2D．FeCl2、NH4Cl、MgCl2、KCl
19．将4.3g Na、Na2O2、Na2O的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将气体在密闭容器中放电后冷却到标准状况下，发现容器内压强接近于零，则原混合物中Na、O元素的物之比为（　　）
A．1：1B．1：2C．4：3D．2：1
6．NA代表阿伏加德罗常数值．下列叙述正确的是（　　）
A．37g丙酸中存在的羧基数目为NA
B．1L0.1mol•L-1H2SO3溶液中HSO3-和SO32-离子数之和为0.1NA
C．0.5molK在空气中燃烧生成多种氧化物，充分燃烧时转移电子数为NA
D．在标准状况下，11.2L乙烷分子所含质子数为9NA
3．如图所示，A处通气体，B处加热一段时间后，停止加热，观察现象：
（1）B处Pt丝的现象铂丝保持红热，发生的反应4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）C处出现红棕色气体，同时有少量烟产生，该物质是硝酸铵．
（3）D处石蕊试液变红．
（4）假如实验不明显或不成功是因为氨水浓度偏低，则可在A处加入③④．
①硫酸  ②氯化钙  ③生石灰  ④氢氧化钠固体．
4．一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有关说法正确的是（　　）
A．相同温度下，AgCl的溶解性比Ag2CO3强
B．沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常数为20mol•L-1
C．混合后溶液中的：c（Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c（H+）
D．混合后溶液中的：c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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