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8．浓硝酸往往由于溶解了二氧化氮而呈黄色，去除黄色的方法是通入空气．

分析 浓硝酸具有不稳定性受热易分解生成二氧化氮和氧气、水，二氧化氮溶于硝酸，所以浓硝酸显黄色，要除去这个黄色，就是要除去NO2，同时不能往溶液中引入杂质，尽量不减少HNO3的量和作为浓 HNO3特有的性质．

解答 解：浓硝酸具有不稳定性受热易分解生成二氧化氮和氧气、水，二氧化氮溶于硝酸，所以浓硝酸显黄色，通入空气发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以可以除去二氧化氮，故答案为：二氧化氮；通入空气．

点评 本题考查了硝酸的性质，题目难度不大，明确硝酸、二氧化氮的性质是解题关键，注意除杂的原则，不能引人新的杂质．

练习册系列答案
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14．分子式为C16H16O2的某芳香族化合物A，能在酸性条件下水解生成B和C，B在一定条件下可氧化生成C．则A的结构式可能有（　　）
A．4种B．3种C．2种D．1种
19．下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题．
元素代号ABF
原子半径/nm0.0770.0750.117
主要化合价+4、-4+5、-3+4、-4
元素DMGE
性质
结构
信息		单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子原子核外的M层比L层少2个电子．+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．
（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族．B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为715N．
（2）写出钙与M原子个数比为1：2化合物的电子式，钙与A原子个数比为1：2化合物含有的化学键类型（填离子键、共价键或非极性键）离子键和非极性键共价键．
（3）M2-、D+、G2-离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号回答）．
（4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A2H5BM2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A2H5BC2的名称甘氨酸．
（5）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系．

①溶液a和b分别为硝酸，饱和NaHCO3溶液．
②溶液c中的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（6）将0.5mol D2M2投入100mL 3mol/L ECl3溶液中，转移电子的物质的量为0.5mol．
（7）工业上冶炼E，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分为O2、CO2（或CO）．
16．我国发射的“神州”五号载入飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物．点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑△H＜0．关于该反应的叙述不正确的是（　　）
A．该反应属于分解反应、放热反应
B．该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
C．该反应把化学能转变为热能和动能
D．该反应反应物的总能量小于生成物的总能量
3．在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）
A．①加CCl4　 ②加苯　     ③加酒精B．①加酒精　  ②加CCl4    ③加苯
C．①加苯　      ②加CCl4　③加酒精D．①加苯　    ②加酒精　  ③加CCl4
13．如表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（　　）
选项ABCD
物质CaCl2     H2O2     AlCl3    NH4Cl
所含化学键类型离子键、共价键    共价键   离子键离子键、共价键
所属化合物类型离子化合物  共价化合物  离子化合物  共价化合物
A．AB．BC．CD．D
20．利用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）
A．溴和四氯化碳B．乙醇和乙酸C．硝基苯和水D．溴苯和苯
17．检验某牙膏中不溶于水的成分是否含有Al（OH）3，可采用的方法是（　　）
A．取滤渣加入稀氨水中，不能溶解
B．取滤渣加入NaOH溶液中，能溶解
C．取滤渣加入稀盐酸中，能溶解
D．将滤渣平分成两等份，分别加入NaOH溶液和稀盐酸中，均能溶解
18．下列说法中正确的是（　　）
A．所有物质中都存在化学键
B．由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．化学键断裂的过程必发生化学反应

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