题目内容
18．下列说法中正确的是（ ）| A． | 所有物质中都存在化学键 | |
| B． | 由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键 | |
| C． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
| D． | 化学键断裂的过程必发生化学反应 |
分析 A、稀有气体分子中不存化学键；
B、两种元素组成的分子中可能含有非极性键；
C、含有离子键的化合物是离子化合物；
D、电解质溶于水中发生化学键断裂．
解答 解：A、稀有气体分子中不存化学键，故A错误；
B、两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水、肼等，故B错误；
C、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；
D、电解质溶于水中发生化学键断裂，如氯化钠溶于水离子键断裂，但是物理变化，故D错误；
故选C．
点评 本题考查物质中存在的化学键，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，会采用举例法解答，题目难度不大．
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9．砹（At）与F、Cl、Br、I同主族，推测砹AA或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）
| A． | 砹单质是有色固体 | |
| B． | 非金属性：At＞I | |
| C． | HAt的稳定性比HI的弱 | |
| D． | I2可以从At的可溶性盐溶液中置换出来At2 |
依据氧化还原反应2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．回答下列问题．
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | CS2分子中σ键与π键的数目之比是2：1 | |
| B． | 分子中含有非极性键，该分子一定是非极性分子 | |
| C． | NaOH是含有非极性共价键的离子化合物 | |
| D． | 在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素 |
10．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 原子半径 X＞Y＞Z | |
| B． | 非金属性 X＞Y＞Z | |
| C． | X、Y、Z的单质与氢气化合能力由弱到强 | |
| D． | 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 |
7．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是（ ）
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦FeCl3．
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦FeCl3．
| A． | ②⑤ | B． | ①④⑥ | C． | ③④ | D． | ④⑥⑦ |
8．下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定为烷烃的是（ ）
| A． | 54 | B． | 128 | C． | 42 | D． | 58 |