题目内容

5．下列物质对应的电子式书写正确的是（　　）
A．NaBr：B．MgCl2：C．KCl：D．Na2O2：

分析 题中对应物质都为离子化合物，书写电子式时，金属阳离子的电子式为离子符号，阴离子应用[]，以此解答该题．

解答 解：A．NaBr中钠离子电子式错误，应为，故A错误；
B．氯离子缺少[]，应为，故B错误；
C．钾离子不能用[]，而氯离子缺少[]，应为，故C错误；
D．为离子化合物，含有过氧根离子，电子式为，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了化学用语使用方法及规范性，为高考常见题型和高频考点，明确电子式书写方法及注意事项是解题关键，题目难度中等，注意物质的结构及所含化学键类型．

练习册系列答案
相关题目
15．化学是实验的学科，按要求回答下列问题．
（1）下列四套装置是实验室常见的气体发生装置（不能重复选择）：

其中可以用于制取氨气的是甲（填编号，下同），反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；用于制取NO2的是丙；用于制取Cl2的是乙．
（2）用装置X（下图）可以验证Cl2能使有色布条褪色的真正原因．开始实验时，首先应打开（填“关闭”或“打开”）活塞A．

（3）在制取Fe（OH）2时，为了防止Fe（OH）2被O2氧化，通常采用Y装置（上图）．开始实验时，首先应打开（填“关闭”或“打开”）止水夹C，A装置中H2SO4和Fe反应生成氢气的作用有两点：一是排走装置中的氧气和NaOH溶液中的溶解氧；二是利用氢气的压强将硫酸亚铁排入B中
（4）用18mol•L-1的浓硫酸，配制100mL 2mol•L-1的硫酸溶液，试回答下列问题．
I．计算需要浓硫酸的体积是11.1mL （保留一位小数）
II．配制时主要有以下五个操作步骤：
①沿烧杯内壁，向盛有30mL蒸馏水的烧杯中慢慢加入浓硫酸，边加边搅拌，并冷却至室温；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2cm～3cm：
③将稀释后的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中；
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．加盖摇匀．
其正确顺序为①③④②⑤ （填序号）
Ⅲ．如果定容时俯视刻度线，则配制溶液的浓度偏低（填“偏低”、“偏高”）
16．某pH=2的无色透明溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）
A．Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、Br -、AlO2-
C．Na+、NO3-、Cl-、SO42-D．Na+、K+、I-、NO3-
13．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（　　）
A．装置用于制备乙酸乙酯
B．装置用于石油的分馏
C．装置用于实验室制硝基苯
D．装置可装置证明酸性：乙酸＞碳酸＞硅酸
20．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH${\;}_{4}^{+}$就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（提供空轨道）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是BD
A．CO2     B．H3O+    C．CH4    D．[Ag（NH3）2]+
（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色．请写出其中发生反应的离子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH- 或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（3）请写出铜原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、CoCl3•4NH3（绿色）、CoCl3•4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol．已知上述配合物中配离子的配位数均为6．请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
①CoCl3•5NH3[Co（NH3）5Cl]Cl2、②CoCl3•4NH3（紫色）[Co（NH3）4Cl2]Cl．
10．某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验：

（1）在A、C之间连一个收集装置可以制取Cl2，若b中盛放的固体是二氧化锰，发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，C中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
（2）将A、B、C装置相连还可以制得SO2并验证其性质．生成SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+H2O+SO2↑（必要时可加热）
①若B中盛放品红溶液，可以验证SO2的漂白性；若B中盛放Na2S溶液，可以验证SO2的氧化性，反应现象应为产生乳白色（淡黄色）沉淀
②若B中盛放KMnO4溶液，可以验证SO2的还原 性，写出该反应的离子方程式（MnO${\;}_{4}^{-}$转化为Mn2+）：5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）将A、D装置连接后，b中发生反应2NaNO2+2H2SO4═2NaHSO4+NO↑+NO2↑+H2O．若集气瓶c中收集到的气体在标准状况下体积为 112 mL，则b中参加反应的NaNO2质量为0.52 g．
17．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
A．常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c（H+）$\sqrt{{K}_{a}}$mol•L-1
B．向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
C．0.2 mol•L-1CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2 c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）
14．下列说法不正确的是（　　）
A．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH
B．将4mL0.01mol•L-1 KSCN溶液与1mL0.01mol•L-1 FeCl3溶液充分混合，再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡：：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
C．将碱的稀溶液缓慢倒人酸的稀溶液中．所测反应后混合液温度值偏小
D．测定Na2SO3溶液与Na2CO3溶液的酸碱性，说明非金属性：S＞C
18．已知下列热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
则氢气的燃烧热是（　　）
A．483.6 kJ•mol-1B．241.8 kJ•mol-1C．571.6 kJ•mol-1D．285.8 kJ•mol-1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网