题目内容
16．某pH=2的无色透明溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）| A． | Na+、Fe3+、SO42-、NO3- | B． | Na+、K+、Br -、AlO2- | ||
| C． | Na+、NO3-、Cl-、SO42- | D． | Na+、K+、I-、NO3- |
分析 pH=2的溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答 解：A．Fe3+为黄色，与无色不符，故A错误；
B．酸性条件下AlO2-不能大量共存，故B错误；
C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
D．酸性条件下-、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
故选C．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的离子反应判断，题目难度不大．
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6．人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（ ）
| A． | Ca2（PO4）3（OH） | B． | Ca5（PO4）3（OH） | C． | Ca4（PO4）3（OH） | D． | Ca3（PO4）3（OH） |
7．下表是部分城市某日空气质量日报：
（1）由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入颗粒物（PM10）；四座城市中，最容易出现酸雨的城市是A．
（2）汽车尾气则是城市大气中氮氧化物的主要来源之一．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，这些无毒气体是CO2、N2．
（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素．
①若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的化学反应方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
②若将含二氧化硫的废气通入水中，在一段时间内连续不断测定溶液的pH值，发现pH值变小，这是由于空气中的氧气也参与了相关反应，表示该变化的化学方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4．
| 城市 | 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量等级 | ||
| SO2 | NO2 | PM10 | |||
| A | 98 | 23 | 67 | SO2 | Ⅱ |
| B | 47 | 29 | 35 | SO2 | Ⅰ |
| C | 62 | 80 | 113 | PM10 | Ⅲ |
| D | 52 | 76 | 59 | NO2 | Ⅰ |
（2）汽车尾气则是城市大气中氮氧化物的主要来源之一．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，这些无毒气体是CO2、N2．
（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素．
①若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的化学反应方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
②若将含二氧化硫的废气通入水中，在一段时间内连续不断测定溶液的pH值，发现pH值变小，这是由于空气中的氧气也参与了相关反应，表示该变化的化学方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4．
11．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）
| A． | Na、K--遇湿易燃物品 | B． | TNT、NH4NO3--爆炸品 | ||
| C． | CH4、C2H5OH--易燃气体 | D． | 浓H2SO4、浓HNO3--腐蚀品 |
8．以下实验能获得成功的是（ ）
| A． | 用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙醇 | |
| B． | 将乙烷与溴水混合光照制溴乙烷 | |
| C． | 苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分离 | |
| D． | 可用CCl4萃取碘水中的碘 |
5．下列物质对应的电子式书写正确的是（ ）
| A． | NaBr： | B． | MgCl2： | C． | KCl： | D． | Na2O2： |
9．CO是一种重要的含碳化合物，它与生产、生活息息相关．
（1）已知一定量的C单质能在O2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：写出CO（g）生成CO2（g）与C（s）反应的热化学方程式2CO（g）=CO2（g）+C（s）△H=-172.5kJ/mol．
（2）工业用CO制备氢气的一种方法为：C0（g）+H20（g）=molfCO2（g）+H2（g）
①向1L恒容密闭容器中充入CO和H20（g），t℃时测得部分数据如下表．
则该温度下反应的平衡常数K=0.5；
②相同温度下，若向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、4mol H20（g）、2mol C02、2mol H2，
此时v正＜ v逆．（填“＞”、或“＜”）
（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$2C02（g）+N2（g）△＜0
在密闭容器中发生该反应时，c（C02）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图2所示．
①在T2温度下，0〜2s内的平均反应速率v（N2）=0.075mol/（L•s）
能使上述平衡体系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$ 增大的措施有降温、加压或增大CO的物质的量或将N2从体系中分离 （任写一条）．
②向某密闭恒容容器中按体积比1：1充入44.8L （标准状况）NO和CO混合气体，发生
上述反应，下列各项能判断该反应t=10min时反应达到平衡的是BD．（填序号字母）
（1）已知一定量的C单质能在O2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：写出CO（g）生成CO2（g）与C（s）反应的热化学方程式2CO（g）=CO2（g）+C（s）△H=-172.5kJ/mol．
（2）工业用CO制备氢气的一种方法为：C0（g）+H20（g）=molfCO2（g）+H2（g）
| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| n（H20）/mol | 0.60 | 0.50 | 0.44 | 0.40 | 0.40 |
| n（CO）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | 0.20 | 0.20 |
则该温度下反应的平衡常数K=0.5；
②相同温度下，若向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、4mol H20（g）、2mol C02、2mol H2，
此时v正＜ v逆．（填“＞”、或“＜”）
（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$2C02（g）+N2（g）△＜0
在密闭容器中发生该反应时，c（C02）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图2所示．
①在T2温度下，0〜2s内的平均反应速率v（N2）=0.075mol/（L•s）
能使上述平衡体系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$ 增大的措施有降温、加压或增大CO的物质的量或将N2从体系中分离 （任写一条）．
②向某密闭恒容容器中按体积比1：1充入44.8L （标准状况）NO和CO混合气体，发生
上述反应，下列各项能判断该反应t=10min时反应达到平衡的是BD．（填序号字母）