Question

17．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 常温下电离常数为K_a的酸HA溶液中c（H⁺）$\sqrt{{K}_{a}}$mol•L^-1
• B． 向0.1 mol•L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
• C． 0.2 mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合：2c（H⁺）-2 c（OH^-）═c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
• D． 将饱和Na₂SO₄溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K_{sp[Ca（OH）2]}大于K_sp（CaSO₄）

Answer 1

分析 A．电离平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的商，根据电离常数计算溶液中的氢离子浓度；
B．向氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大；
C．常温下，0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，发生反应CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，得到等浓度的CH₃COOH溶液与CH₃COONa的混合溶液，根据电荷守恒、物料守恒判断；
D．同种类型的难溶物，溶度积越小越难溶，氢氧化钙、硫酸钙是不同类型的两种物质．

解答 解：A．常温下电离常数为K_a的酸HA是弱电解质，在溶液中部分电离，则电离方程式为HA?H⁺+A^-，c（H⁺）=$\sqrt{Ka×c（HA）}$，故A错误；
B．由于（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，溶液中NH₄⁺浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小，故B错误；
C．常温下，0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，发生反应CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，得到等浓度的CH₃COOH溶液与CH₃COONa的混合溶液，溶液中存在物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）=2×$\frac{0.1mol/L}{2}$=0.1mol/L，溶液中存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），代入计算得到：2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺），即2c（H⁺）-2 c（OH^-）═c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故C正确；
D．将饱和Na₂SO₄溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，为硫酸钙微溶物，但氢氧化钙、硫酸钙是不同类型的两种物质，不能说明K_{sp[Ca（OH）2]}大于K_sp（CaSO₄），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐类的水、离子浓度大小的比较等知识点，离子浓度大小的比较是学习的难点也是考试的热点，根据物料守恒和电荷守恒来进行分析即可，题目难度中等，注意掌握难溶物的沉淀转化溶度积比较的条件．