题目内容
14．下列说法不正确的是（ ）| A． | 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH | |
| B． | 将4mL0.01mol•L-1 KSCN溶液与1mL0.01mol•L-1 FeCl3溶液充分混合，再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡：：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 | |
| C． | 将碱的稀溶液缓慢倒人酸的稀溶液中．所测反应后混合液温度值偏小 | |
| D． | 测定Na2SO3溶液与Na2CO3溶液的酸碱性，说明非金属性：S＞C |
分析 A．次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有漂白性；
B．KSCN溶液过量，再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深说明平衡正向进行；
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大；
D．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可知亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性．
解答 解：A．浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH，故A错误；
B．将4mL0.01mol•L-1 KSCN溶液与1mL0.01mol•L-1 FeCl3溶液充分混合，KSCN过量，再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡：：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 ，故B正确；
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，测定最高温度偏小，开始温度不变，则所测温度值偏小，故C正确；
D．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可知亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性，亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故D错误；
故选AD．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等，注意元素化合物知识与实验的结合．
练习册系列答案
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5．下列物质对应的电子式书写正确的是（ ）
| A． | NaBr： | B． | MgCl2： | C． | KCl： | D． | Na2O2： |
2．某固体粉末X由两种物质组成，为确定该固体粉末的成分，某同学进行了以下实验：
①将固体粉末X加入足量稀盐酸中，有红色不溶物出现，同时有气泡产生；
②取①中的溶液加适量的H2O2溶液，再滴入KSCN溶液，溶液显红色
则该固体粉末X可能为（ ）
①将固体粉末X加入足量稀盐酸中，有红色不溶物出现，同时有气泡产生；
②取①中的溶液加适量的H2O2溶液，再滴入KSCN溶液，溶液显红色
则该固体粉末X可能为（ ）
| A． | Zn、CuO | B． | Fe、Al2O3 | C． | Fe、CuO | D． | Cu、FeO |
9．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ）
| A． | 该混合物一定是K2CO3和NaCl | B． | 该混合物可能是Na2CO3和KCl | ||
| C． | 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 | D． | 该混合物一定是Na2CO3和NaCl |
9．CO是一种重要的含碳化合物，它与生产、生活息息相关．
（1）已知一定量的C单质能在O2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：写出CO（g）生成CO2（g）与C（s）反应的热化学方程式2CO（g）=CO2（g）+C（s）△H=-172.5kJ/mol．
（2）工业用CO制备氢气的一种方法为：C0（g）+H20（g）=molfCO2（g）+H2（g）
①向1L恒容密闭容器中充入CO和H20（g），t℃时测得部分数据如下表．
则该温度下反应的平衡常数K=0.5；
②相同温度下，若向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、4mol H20（g）、2mol C02、2mol H2，
此时v正＜ v逆．（填“＞”、或“＜”）
（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$2C02（g）+N2（g）△＜0
在密闭容器中发生该反应时，c（C02）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图2所示．
①在T2温度下，0〜2s内的平均反应速率v（N2）=0.075mol/（L•s）
能使上述平衡体系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$ 增大的措施有降温、加压或增大CO的物质的量或将N2从体系中分离 （任写一条）．
②向某密闭恒容容器中按体积比1：1充入44.8L （标准状况）NO和CO混合气体，发生
上述反应，下列各项能判断该反应t=10min时反应达到平衡的是BD．（填序号字母）
（1）已知一定量的C单质能在O2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：写出CO（g）生成CO2（g）与C（s）反应的热化学方程式2CO（g）=CO2（g）+C（s）△H=-172.5kJ/mol．
（2）工业用CO制备氢气的一种方法为：C0（g）+H20（g）=molfCO2（g）+H2（g）
| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| n（H20）/mol | 0.60 | 0.50 | 0.44 | 0.40 | 0.40 |
| n（CO）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | 0.20 | 0.20 |
则该温度下反应的平衡常数K=0.5；
②相同温度下，若向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、4mol H20（g）、2mol C02、2mol H2，
此时v正＜ v逆．（填“＞”、或“＜”）
（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$2C02（g）+N2（g）△＜0
在密闭容器中发生该反应时，c（C02）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图2所示．
①在T2温度下，0〜2s内的平均反应速率v（N2）=0.075mol/（L•s）
能使上述平衡体系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$ 增大的措施有降温、加压或增大CO的物质的量或将N2从体系中分离 （任写一条）．
②向某密闭恒容容器中按体积比1：1充入44.8L （标准状况）NO和CO混合气体，发生
上述反应，下列各项能判断该反应t=10min时反应达到平衡的是BD．（填序号字母）
6．下列变化过程对应的现象正确的是（ ）
| 选项 | 变化过程 | 现象 |
| A | 将少量酚酞滴加到过氧化钠固体上 | 变红 |
| B | 将过量氯气通入紫色石蕊试液中 | 褪色 |
| C | 过量氨水逐滴加入氯化铝溶液中 | 先产生白色沉淀后白色沉淀消失 |
| D | 氢氧化铁胶体中加入过量稀硫酸 | 先产生红褐色沉淀后溶解，溶液变为黄色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |