题目内容
18．已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
则氢气的燃烧热是（ ）
| A． | 483.6 kJ•mol-1 | B． | 241.8 kJ•mol-1 | C． | 571.6 kJ•mol-1 | D． | 285.8 kJ•mol-1 |
分析 燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以氢生成液态水，而2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1可知，1mol氢气放出的热量，由此分析解答．
解答 解：燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以氢生成液态水，而2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1可知，1mol氢气的燃烧热是$\frac{571.6}{2}$=285.8 kJ•mol-1，所以氢气的燃烧热是285.8 kJ•mol-1，故选D．
点评 本题考查了燃烧热的概念，学生要了解燃烧热的定义，理解概念是解答的关键，题目较简单．
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5．下列物质对应的电子式书写正确的是（ ）
| A． | NaBr： | B． | MgCl2： | C． | KCl： | D． | Na2O2： |
9．CO是一种重要的含碳化合物，它与生产、生活息息相关．
（1）已知一定量的C单质能在O2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：写出CO（g）生成CO2（g）与C（s）反应的热化学方程式2CO（g）=CO2（g）+C（s）△H=-172.5kJ/mol．
（2）工业用CO制备氢气的一种方法为：C0（g）+H20（g）=molfCO2（g）+H2（g）
①向1L恒容密闭容器中充入CO和H20（g），t℃时测得部分数据如下表．
则该温度下反应的平衡常数K=0.5；
②相同温度下，若向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、4mol H20（g）、2mol C02、2mol H2，
此时v正＜ v逆．（填“＞”、或“＜”）
（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$2C02（g）+N2（g）△＜0
在密闭容器中发生该反应时，c（C02）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图2所示．
①在T2温度下，0〜2s内的平均反应速率v（N2）=0.075mol/（L•s）
能使上述平衡体系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$ 增大的措施有降温、加压或增大CO的物质的量或将N2从体系中分离 （任写一条）．
②向某密闭恒容容器中按体积比1：1充入44.8L （标准状况）NO和CO混合气体，发生
上述反应，下列各项能判断该反应t=10min时反应达到平衡的是BD．（填序号字母）
（1）已知一定量的C单质能在O2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：写出CO（g）生成CO2（g）与C（s）反应的热化学方程式2CO（g）=CO2（g）+C（s）△H=-172.5kJ/mol．
（2）工业用CO制备氢气的一种方法为：C0（g）+H20（g）=molfCO2（g）+H2（g）
| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| n（H20）/mol | 0.60 | 0.50 | 0.44 | 0.40 | 0.40 |
| n（CO）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | 0.20 | 0.20 |
则该温度下反应的平衡常数K=0.5；
②相同温度下，若向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、4mol H20（g）、2mol C02、2mol H2，
此时v正＜ v逆．（填“＞”、或“＜”）
（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$2C02（g）+N2（g）△＜0
在密闭容器中发生该反应时，c（C02）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图2所示．
①在T2温度下，0〜2s内的平均反应速率v（N2）=0.075mol/（L•s）
能使上述平衡体系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$ 增大的措施有降温、加压或增大CO的物质的量或将N2从体系中分离 （任写一条）．
②向某密闭恒容容器中按体积比1：1充入44.8L （标准状况）NO和CO混合气体，发生
上述反应，下列各项能判断该反应t=10min时反应达到平衡的是BD．（填序号字母）
6．下列变化过程对应的现象正确的是（ ）
| 选项 | 变化过程 | 现象 |
| A | 将少量酚酞滴加到过氧化钠固体上 | 变红 |
| B | 将过量氯气通入紫色石蕊试液中 | 褪色 |
| C | 过量氨水逐滴加入氯化铝溶液中 | 先产生白色沉淀后白色沉淀消失 |
| D | 氢氧化铁胶体中加入过量稀硫酸 | 先产生红褐色沉淀后溶解，溶液变为黄色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
| A． | 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H5OH | |
| B． | 乙酸的电离方程式为CH3COOH=CH3COO-+H+ | |
| C． | 中子数为16的磷原子可表示为${\;}_{15}^{31}$P | |
| D． | S2-结构示意图为 |
10．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料 | |
| B． | 棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水 | |
| C． | 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较多的热量 | |
| D． | 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 |
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | NaHCO3与足量Ca（OH）2的反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{{3}_{\;}^{\;}}^{2-}$+2H2O | |
| B． | 少量Na投入冷水中；Na+2H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| C． | CuSO4与Ba（OH）2的反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓ | |
| D． | AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |