题目内容

12．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（　　）
A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B．生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
C．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-═Fe2+

分析 根据压强与时间关系图知，pH=2的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该反应发生析氢腐蚀，pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，根据原电池原理来分析解答．

解答 解：A．根据PH=2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液pHpH≤2时，生铁发生析氢腐蚀，故A正确；
B．金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，所以生铁的腐蚀中电化学腐蚀更普遍，故B错误；
C．pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故C正确；
D．两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了析氢腐蚀和吸氧腐蚀，根据压强与时间的关系分析吸氧腐蚀和析氢腐蚀、反应速率大小、电极反应等知识点，难度中等．

练习册系列答案
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2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
A．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O
C．电池工作时，CO32-向电极B移动
D．反应CH4+H2O $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子
3．已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，S的燃烧热为296kJ•mol-1，H2S气体燃烧热为561.7kJ•mol-1（H2S气体完全燃烧生成物是SO2和水），则硫与氢气反应的热化学方程式为H2（g）+S（s）=H2S（g）△H=-20.1 kJ•mol-1，依据“焓判据”判定此反应是自发（填：“自发”或“非自发”）反应．
20．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列反应的推断或解释正确的是（　　）
操作可能的实验现象解释
A某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
B将SO2中通入硝酸钡溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸
C同温同压下，用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解
D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液先变蓝后褪色Cl2先表现氧化性、后表现强氧化性
A．AB．BC．CD．D
7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+
B．无色试液在焰色反应中呈黄色，推断试液是钠盐溶液，不含钾盐
C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32-
D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42-
17．托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础．
（1）其中标示出使用温度的仪器是容量瓶、量筒．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCEF （填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液             
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液         
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体                          
F．用来加热溶解固体溶质
（3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数．其中为量筒的是② （填编号，），读数为2.6mL．
（4）实验室用98%的浓硫酸配制 （浓硫酸的密度为1.84g/mL）450mL 0.1mol•L-1的硫酸．回答下列问题
①配制中应选用500mL（写出规格）的容量瓶，应量取2.7mL 98%的浓硫酸．
②量筒在使用前已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响是（填“是”或“否”），某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤-下并将洗涤液并人烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为他的做法错（填“对”或“错”）．
4．为了证明甲酸中含有乙醛，应采用的方法是（　　）
A．加入银氨溶液，并水浴加热
B．加入2～3滴石蕊试液
C．先加入浓NaOH溶液，加热蒸馏，把蒸馏出的物质加银氨溶液并水浴加热
D．直接蒸馏，把蒸馏出的物质加NaOH溶液调至碱性，再加银氨溶液，并水浴加热
4．已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数Kb=1×10-6mol•L -1，
（1）25℃时，将0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，此时混合溶液中由水电离出的c（H+）=Amol•L-1，若0.2mol/L HCl溶液中由水电离出的c（H+）=Bmol•L-1，则：
①比较A＞B．（填“＞”、“＜”或“=”）
②混合溶液中c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L -1（精确计算，填具体数字）
（2）25℃时，0.01mol•L -1MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH=4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），此时溶液中M Cl的水解平衡常数Kh=10-8
（3）某化学兴趣小组在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO4溶液去测定FeSO4溶液的浓度（已知：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、钥匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需250mL容量瓶（填写仪器名称）．
②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，在滴定前，装标准液的滴定管要用标准液进行润洗，其操作方法是彺滴定管中加入3到5ml 润洗液，将滴定管倾斜，使略有角度，旋转360度，将润洗液倒掉，重复3次．
③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是b（夹持部分略去，填字母序号）
5．在密闭容器内，下列已达到平衡的化学反应中，当升高温度并同时减小压强时，平衡一定向右移动的是（　　）
A．A（g）+2B（g）?2C（g）；△H1＞0B．A（g）+B（g）?C（g）+D（g）；△H2＞0
C．A（s）+2B（g）?C（g）；△H3＞0D．A（s）?B（g）+C（g）；△H4＜0

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