题目内容

8．如图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子．下列对此反应的分类一定不正确的是（　　）
A．化合反应B．可逆反应C．置换反应D．氧化还原反应

分析 由图可知，两种单质分子生成化合物，一定存在元素的化合价变化，以此来解答．

解答 解：A．为两种单质生成化合物的反应，属于化合反应，故A不选；
B．化合反应可能为可逆反应，故B不选；
C．反应物中没有化合物，一定不是置换反应，故C选；
D．由单质生成化合物，一定存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握图中单质、化合物的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的分类，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．在某温度下，可逆反应mA+nB?pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C．K随反应物浓度的改变而改变
D．K随温度和压强的改变而改变
19．现有0.1mol•L-1醋酸溶液10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）
①电离程度增大　②c（CH3COOH）增大　③CH3COO-数目增多　④c（H+）增大
⑤导电性增强    ⑥$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大  ⑦c（OH-）增大．
A．①②③⑦B．①③⑤⑥C．①③⑥⑦D．②④⑤⑥
16．下列事实可以证明MOH是弱碱的有（　　）
①0.1mol/L MOH溶液能使酚酞溶液变红
②常温下，0.1mol/L MOH溶液的pH=12
③0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱
④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应．
A．.①②③B．.②③C．②④D．③④
3．已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，S的燃烧热为296kJ•mol-1，H2S气体燃烧热为561.7kJ•mol-1（H2S气体完全燃烧生成物是SO2和水），则硫与氢气反应的热化学方程式为H2（g）+S（s）=H2S（g）△H=-20.1 kJ•mol-1，依据“焓判据”判定此反应是自发（填：“自发”或“非自发”）反应．
13．下列事实可用勒沙特列原理解释的是（　　）
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
D．加入催化剂有利于氨催化氧化的反应
20．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列反应的推断或解释正确的是（　　）
操作可能的实验现象解释
A某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
B将SO2中通入硝酸钡溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸
C同温同压下，用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解
D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液先变蓝后褪色Cl2先表现氧化性、后表现强氧化性
A．AB．BC．CD．D
17．托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础．
（1）其中标示出使用温度的仪器是容量瓶、量筒．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCEF （填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液             
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液         
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体                          
F．用来加热溶解固体溶质
（3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数．其中为量筒的是② （填编号，），读数为2.6mL．
（4）实验室用98%的浓硫酸配制 （浓硫酸的密度为1.84g/mL）450mL 0.1mol•L-1的硫酸．回答下列问题
①配制中应选用500mL（写出规格）的容量瓶，应量取2.7mL 98%的浓硫酸．
②量筒在使用前已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响是（填“是”或“否”），某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤-下并将洗涤液并人烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为他的做法错（填“对”或“错”）．
1．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高温}{?}$W（s）+3H2O（g）
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分WO3    W2O5     WO2      W
第一阶段反应的化学方程式为2WO3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W2O5+H2O；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为1：1：4．
（4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ?mol-1
WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ?mol-1
则WO2（s）?WO2（g），则WO2（s）?WO2 （g） 的△H=+203.9 kJ•mol-1．

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