Question

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．

下列分析不正确的是（　　）

• A、0～4分钟时，A的速率为0.01mol/（L?min）
• B、由T₁向T₂变化时，V_正＞V
• C、该反应的平衡常数表达式K=

  c(C)

  c(A)2c(B)

• D、此反应的正反应为吸热反应．

Answer 1

考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线,吸热反应和放热反应

专题：

分析：根据图1知，随着反应的进行，A和B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A和B是反应物，C是生成物，
反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以A、B和C的计量数之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，当反应达到T₃时，再升高温度C的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0；
A．根据v=

△c

△t

计算平均反应速率；
B．由T₁向T₂变化时，C的含量增大，则平衡向正反应方向移动；
C．化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的比值；
D．当达到平衡状态后，升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据C的含量变化判断反应热．

解答： 解：根据图1知，随着反应的进行，A和B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A和B是反应物，C是生成物，反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以A、B和C的计量数之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，当反应达到T₃时，再升高温度C的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．
A.0～4分钟时，A的平均反应速率v=

△n V

△t

=

(2.4-2.0) 10L

4min

=0.01mol/（L?min），不是瞬时速率，故A错误；
B．由T₁向T₂变化时，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故B正确；
C．该反应方程式为：2A（g）+B（g）?C（g），K=

c(C)

c2(A)c(B)

，故C正确；
D．该反应正反应是放热反应，故D错误；
故选AD．

点评：本题考查了化学平衡图象的分析，正确推断可逆反应及反应热是解本题关键，注意图2中探究反应热时，必须是当反应达到平衡状态后再改变温度来确定反应热，为易错点．