Question

用18mol?L^-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol?L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀．完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是

 

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

 

（从下列中选用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）第③步实验的操作是

 

．
（3）第⑤步实验的操作是

 

．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

 

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

 

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

 

D．定容时俯视刻度线

 

E．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变，计算所需浓硫酸的体积．
    根据所以浓硫酸的体积选择量筒规格．
（2）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者．
（3）定容操作为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

V

分析判断．

解答： 解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7，所需浓硫酸的体积为16.7mL．
根据提供的量筒规格，所以应选择25mL量筒．
故答案为：16.7mL；B； 
（2）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者，
故答案为：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热；
（3）定容操作为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀，
故答案为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀；
（4）A．浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，会导致浓度偏小，则所取的浓硫酸中溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故答案为：偏小；
D．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大；
E．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面，则所量取的浓硫酸的体积偏小，则浓度偏小，故答案为：偏小．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．