题目内容
已已知2A2（g）+B2（g）?2C（g）；△H=-a kJ?mol-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol?L-1，放出热量b kJ．
（1）比较a b（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将 （“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，C3浓度 （填“＞”、“=”、“＜”）w mol?L-1，a、b、c之间满足何种关系 （用代数式表示）．
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是
a、v（C3）=2v（B2） b、容器内压强保持不变
c、v（A2）=2v（B2） d、容器内的密度保持不变
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动应采取的措施是 ．
a、及时分离出C3气体 b、适当升高温度；
c、增大B2的浓度．
（1）比较a
（2）若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，C3浓度
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是
a、v（C3）=2v（B2） b、容器内压强保持不变
c、v（A2）=2v（B2） d、容器内的密度保持不变
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动应采取的措施是
a、及时分离出C3气体 b、适当升高温度；
c、增大B2的浓度．
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）热化学方程式表达的意义为：当2mol A2和1mol B2完全反应时，放出热量为akJ，据此判断a、b大小关系；
（2）根据反应的热效应判断化学平衡常数的变化；
（3）两个反应为等效平衡，达到平衡时各组分的物质的量浓度相等；
相同条件下，2mol C达到平衡状态时，与加入2mol A2和1mol B2达建立完全相同的平衡状态，即从化学平衡状态到完全反应生成2molC，放出热量为c kJ，据此判断；
（4）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
（5）根据化学反应速率影响因素和化学平衡移动影响因素判断；
（6）恒压条件下，由于始终保持较大压强，转化的越多，放出热量较多．
（2）根据反应的热效应判断化学平衡常数的变化；
（3）两个反应为等效平衡，达到平衡时各组分的物质的量浓度相等；
相同条件下，2mol C达到平衡状态时，与加入2mol A2和1mol B2达建立完全相同的平衡状态，即从化学平衡状态到完全反应生成2molC，放出热量为c kJ，据此判断；
（4）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
（5）根据化学反应速率影响因素和化学平衡移动影响因素判断；
（6）恒压条件下，由于始终保持较大压强，转化的越多，放出热量较多．
解答：
解：（1）热化学方程式表达的意义为：当2mol A2和1mol B2完全反应时，放出热量为akJ，而加入2mol A2和1mol B2达到平衡时，没有完全进行，即释放的热量小于完全反应释放的热量，即b＜a，
故答案为：＞；
（2）正反应方向放热，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，K减小，故答案为：减小；
（3）相同条件下，2mol C达到平衡状态时，与加入2mol A2和1mol B2达建立完全相同的平衡状态，所以BA2浓度=wmol?L-1；
即从化学平衡状态到完全反应生成2molC，放出热量为c kJ，则：b+c=a，
故答案为：=；a=b+c；
（4）a．v（C3）=2v（B2），从反应开始平衡一直满足该等量关系，所以不能作平衡状态的标志，故a错误；
b．该反应前后气体体积不相等，若容器内压强保持不变，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，达到平衡状态，故b正确；
c．v逆（A2）=2v正（B2），表示正逆反应速率相等，说明达平衡状态，v（A2）=2v（B2） 不能说明反应达到平衡状态，故c错误；
d．该反应前后都是气体，则气体的质量不变，容器的容积不变，则气体的密度始终不变，所以密度大小不能作平衡状态的标志，故d错误；
故答案为：b；
（5）a、生成物浓度降低，则化学反应速率减小，故a错误；
b、升高温度，化学反应速率增大，但化学平衡向逆反应方向移动，故b错误；
c、反应物浓度增大，化学反应速率增大，化学平衡向正反应方向移动，故c正确；
故答案为：c．
故答案为：＞；
（2）正反应方向放热，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，K减小，故答案为：减小；
（3）相同条件下，2mol C达到平衡状态时，与加入2mol A2和1mol B2达建立完全相同的平衡状态，所以BA2浓度=wmol?L-1；
即从化学平衡状态到完全反应生成2molC，放出热量为c kJ，则：b+c=a，
故答案为：=；a=b+c；
（4）a．v（C3）=2v（B2），从反应开始平衡一直满足该等量关系，所以不能作平衡状态的标志，故a错误；
b．该反应前后气体体积不相等，若容器内压强保持不变，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，达到平衡状态，故b正确；
c．v逆（A2）=2v正（B2），表示正逆反应速率相等，说明达平衡状态，v（A2）=2v（B2） 不能说明反应达到平衡状态，故c错误；
d．该反应前后都是气体，则气体的质量不变，容器的容积不变，则气体的密度始终不变，所以密度大小不能作平衡状态的标志，故d错误；
故答案为：b；
（5）a、生成物浓度降低，则化学反应速率减小，故a错误；
b、升高温度，化学反应速率增大，但化学平衡向逆反应方向移动，故b错误；
c、反应物浓度增大，化学反应速率增大，化学平衡向正反应方向移动，故c正确；
故答案为：c．
点评：本题考查了化学平衡的计算、化学反应速率、化学平衡的影响因素、化学平衡状态的判断等知识，题目都能增大，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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